beräkna hur stor massa koldioxid det är...

Du har tydligen kommit fram till att substansmängden fotogen är 470 kmol. Hur många mol koldioxid bildas?

M (C12) =144g/mol

Så här får du BARA skriva om du har en molekyl som består av 12 kolatomer och ingenting annat, d v s aldrig. Molmassan är alltid, alltid, alltid massan för 1 mol av ämnet.

Räkna ut hur massan för 1mol CO₂ 

sen ska förhållandet mellan 80 ton och massan för den mängd koldioxid som bildas också vara 

1:12

dvs

469869,6112: 12x469869,6112 

Hmmm, men jag har väl inte substansmängden för kol? hur kan jag då räkna massan?

(tack för alla svar förresten) 

Naturare222 skrev:

Hmmm, men jag har väl inte substansmängden för kol? hur kan jag då räkna massan?

 

(tack för alla svar förresten) 

Varför skulle du behöva beräkna substansmängden för kol? Du vet ju att varje mol fotogen ger 12 mol koldioxid. (Menom du skulle vilja beräkna substansmängden för kol i fotogenet, så är det 12 gånger substansmängden fotogen.)

Nej men jag tänkte att man behövde substansmängden för kol för att då räkna ut massan? eller har jag fel? Jag tänkte på regeln m=n*M. 

om du räknat ut substansmängden fotogen och allt förbränns har du ju förhållandet 1:12 mellan substansmängderna. 

För att räkna massan använder du sen periodiska systemet och räknar fram molmassan för CO_2.

Molmassan för Co2 är 44 g/mol. 

så 12 gånger 44 g/mol?

Eller har jag förstått allt fel? :/

• Om du har 1 mol  har C₁₂H₂₆ har du 12 mol CO₂

Men nu hade du inte 1 mol utan 470kmol (avrundat)

om du nu fortfarande ska ha samma balans mellan leden dvs 1:12

hur många mol CO₂ får du då?

1:12

470: x

när du väl har antalet mol kan du m hjälp av molmassan få massan som bildas fr de 80 tonen fotogen

Naturare222 skrev:

Molmassan för Co2 är 44 g/mol. 

så 12 gånger 44 g/mol?

Eller har jag förstått allt fel? :/

Nej, men molmassan för CO₂ är 44 g/mol. Om Co₂ hade existerat skulle det ha betytt två koboltatomer som satt ihop med varandra, och molmassan skulle ha varit 117,87 g/mol. Man måste vara löjligt petig med stora och små bokstäver i kemi, annars betyder det något annat än det man har tänkt! (Det är också viktigt att man inte blandar ihop l och I.)

MillaP skrev:

• Om du har 1 mol  har C₁₂H₂₆ har du 12 mol CO₂

Men nu hade du inte 1 mol utan 470kmol (avrundat)

om du nu fortfarande ska ha samma balans mellan leden dvs 1:12

hur många mol CO₂ får du då?

1:12

470: x

när du väl har antalet mol kan du m hjälp av molmassan få massan som bildas fr de 80 tonen fotogen

 

Okej jag vet inte om jag förstått allt rätt, men nu tog jag 12 gånger 469869,6112 som blir 5638435,334.

vad gör jag sen? Snälla behöver verkligen hjälp.

Smaragdalena skrev:

Naturare222 skrev:

Molmassan för Co2 är 44 g/mol. 

så 12 gånger 44 g/mol?

Eller har jag förstått allt fel? :/

Nej, men molmassan för CO₂ är 44 g/mol. Om Co₂ hade existerat skulle det ha betytt två koboltatomer som satt ihop med varandra, och molmassan skulle ha varit 117,87 g/mol. Man måste vara löjligt petig med stora och små bokstäver i kemi, annars betyder det något annat än det man har tänkt! (Det är också viktigt att man inte blandar ihop l och I.)

Jag råkade skriva med ett litet o. Såklart jag vet det! :) 

Naturare222 skrev:

MillaP skrev:

• Om du har 1 mol  har C₁₂H₂₆ har du 12 mol CO₂

Men nu hade du inte 1 mol utan 470kmol (avrundat)

om du nu fortfarande ska ha samma balans mellan leden dvs 1:12

hur många mol CO₂ får du då?

1:12

470: x

när du väl har antalet mol kan du m hjälp av molmassan få massan som bildas fr de 80 tonen fotogen

 

Okej jag vet inte om jag förstått allt rätt, men nu tog jag 12 gånger 469869,6112 som blir 5638435,334.

vad gör jag sen? Snälla behöver verkligen hjälp.

Då vet du att du har 12*470 kmol koldioxid, och att molmassan för koldioxid är 44 g/mol. Vilken massa har den koldioxid som bildas?

Men jaaaa!! 

5638435,334 mol gånger 44 g/mol = massan för kol. Alltså 24891154,7 vilket ungefär blir 248 ton. Det är rätt! 

Så genom att ta reda på molförhållandena för varje ämne så kan jag då ta reda på hur mycket mol varje ämne har. Genom att använda de förhållandena får jag även reda på hur jag ska göra till mitt nästa steg när jag ska ta reda på det jag inte vet, utifrån det jag vet. Jag visste alltså att 2 mol fotogen ger 24 mol koldioxid, vilket blir 12 gånger mer. 

osv.

5638435,334 mol gånger 44 g/mol = massan för koldioxid. Alltså 24891154,7 vilket ungefär blir 248 ton. Det är rätt!

Jag fixade till det som blev fel i ditt för övrigt korrekta resonemang.

Flikar in en fråga här: Man förbränner alltså 80 ton flygfotogen och förutom framdrivning av planet, värmeförluster, friktion mm så resulterar dessa 80 ton dessutom med att skapa 248 ton koldioxid? Låter inte rimligt.

Peter_ skrev:

Flikar in en fråga här: Man förbränner alltså 80 ton flygfotogen och förutom framdrivning av planet, värmeförluster, friktion mm så resulterar dessa 80 ton dessutom med att skapa 248 ton koldioxid? Låter inte rimligt.

 Jo, tyvärr, det är helt korrekt, rimligt eller inte. Det är lika illa med bensin - varje kg bensin ger drygt 3 kg koldioxid.

Det måste då handla om hur man räknar ut (bedömer) vikten. Annars vore det enkelt att skapa en evighetsmaskin.
Är det atomvikterna man räknar på?

Peter_ skrev:

Det måste då handla om hur man räknar ut (bedömer) vikten. Annars vore det enkelt att skapa en evighetsmaskin.
Är det atomvikterna man räknar på?

Vad menar du? På vilket sätt skulle man kunna skapa en evighetsmaskin? Lyckas du med det, kan du titulera dig miljardär och nobelpristagare inom kort!

Smaragdalena skrev:

Peter_ skrev:

Det måste då handla om hur man räknar ut (bedömer) vikten. Annars vore det enkelt att skapa en evighetsmaskin.
Är det atomvikterna man räknar på?

Vad menar du? På vilket sätt skulle man kunna skapa en evighetsmaskin? Lyckas du med det, kan du titulera dig miljardär och nobelpristagare inom kort!

Jag skrev "annars vore det enkelt ...". 
Skulle uppskatta om du kan förklara för en icke-kemist hur viktberäkningen av gaser går till. I min värld har vätgas negativ vikt ... 

Jag skrev "annars vore det enkelt ...".
Skulle uppskatta om du kan förklara för en icke-kemist hur viktberäkningen av gaser går till. I min värld har vätgas negativ vikt ...

Ja, man utgår från massorna för de olika atomerna. Nej, vätgas har inte negativ vikt, däremot har vätgas lägre densitet än vad luft har, så en ballong fylld med vätgas kommer att lyfta. Om man har en volym luft som har massan 29 gram så har en lika stor volym vätgas massan 2 gram, om tryck och temperatur är lika.

Tack!