Beräkna hur stor massa järn som man kan få av 20,0 g järnoxid

Det har blivit lite pannkaka. Du har att massan på järnoxiden är:

$m(\text{Fe}_3\text{O}_4)=20,0\ \text{g}$

och så har du räknat ut molmassan:

$M(\text{Fe}_3\text{O}_4)=232\ \text{g/mol}$

Då kan du få fram substansmängden genom att dela $20,0\ \text{g}$ på $232\ \text{g/mol}$

$n\left(\text{Fe}_3\text{O}_4\right)=\dfrac{m(\text{Fe}_3\text{O}_4)}{M(\text{Fe}_3\text{O}_4)}=0,086\ \text{mol}$

Du har alltså $0,086\ \text{mol}$ järnoxid. Hur många mol järn får du av det?

Du verkar blanda ihop massa, molmassa och substansmängd.

Det som är 232 g/mol för trijärntetroxid (jag skriver bara järnoxid i fortsättningen) är molmassan. Det betyder att 1 mol järnoxid väger 232 g. Vi har 20 g järnoxid.Det betyder att vi har $\frac{20,0g}{232g/mol}\approx0,08mol$ ärnoxid

Hur många mol järn kan du få från 1 mol järnoxid? Hur många mol järn kan vi få från 0,08 mol järnoxid? Vilken massa har så många mol järn?

Nu ser mitt arbete ut såhär

Förhållandet mellan substansmängden = 3/1 enligt reaktionsformeln

3 x 0,09 =0,27 moljärn

1 moljärn väger 55.8g

55.8x0.27 = 15.06

Är jag på rätt spår nu?

Svar: Man får 15.06g järn

Du får inte avrunda så brutalt, och om du gör det, får du inte ange så många värdesiffror. Annars tror jag att du har tänkt rätt. Räkna om utan att avrunda!

Asså jag är så glad att den här hemsidan existerar !! hade spenderat minst 4 timmar och massa text för den här informationen.