Beräkna hur mycket vatten som bildas om utbytet är 100%

Det innebär att du skall beräkna det teoretiska värdet för hur mycket vatten som bildas.

Ofta i verkliga kemiska reaktioner får man av diverse olika anledningar (orenheter i ämnena, avdunstning, andra reaktioner o.s.v.) ut mindre än det teoretiska värdet. Då kan man tala om t.ex. $90$-igt utbyte för att säga att man får ut $90$ av det teoretiskt beräknade värdet. Med ett utbyte på $90$ kan du t.ex. få fram att det teoretiska värdet är $10\ \text{g}$, men att du egentligen bara får ut $9\ \text{g}$.

När man säger ett utbyte på $100$ antar man att det verkliga värdet är lika med det teoretiska värdet.

Visst är svaret inte 5 gram vatten? 

H2 + O2 --> 2 H2O 

detrr skrev:

Visst är svaret inte 5 gram vatten? 

 

H2 + O2 --> 2 H2O 

Nej, det är fel.

Visa hur du räknar.

Jag räknade inte när jag sa 5 gram. 

Men nu har jag gjort det, blev det rätt?

2 H2 + O2 --> 2 H2O

M(H2) = 2 g/mol 

M(O2) = 32 g/mol 

M(H2O) = 18 g/mol 

n(O2) = m / M = 10 / 32 = 0,3125 mol 

Molförhållandet mellan O2:H2O är 1:2 

n(H2O) = 2 * n(O2) = 0,6250 mol 

m(H2O) = n(H2O) * M = 0,6250 * 18 = 11,25 gram

Ja det är rätt, men du har inte motiverat varför du räknar ut substansmängden vatten utifrån substansmängden syrgas och inte utifrån vätgas. Du måste förklara att syrgasen är i underskott.

Edit: Dessutom slarvar du med värdesiffrorna. Du kan inte avrunda molmassorna till heltal(!) och sedan svara med två decimaler.

Oj, jag märkte inte ens att syrgas var i underskott det var mer som en slump att jag tog syrgas. Ska man beräkna substansmängden för alla reaktanter? 

Jag ska hålla bättre koll på värdesiffrorna. Tack!

Ja, det måste du alltid kontrollera.