Beräkna hur mycket som finns kvar då en jämvikt åter ställt in sig
Hej! Har kört fast på denna fråga.
I en 5 Dm3 stor behållare finns 30 g NH4CO2NH2, 12 g NH3 och 10 g CO2 vid jämvikt.
NH4CO2NH2 2NH3 + CO2
A) Beräkna jämvikts konstanten
B) Erik tillsätter 25 g CO2 till jämviktsblandningen. Jämvikten förskjuts då åt vänster. Förklara på ett detaljerat vis varför
C) Beräkna hur mycket N4CO2NH2 det finns i behållaren då jämvikts har återställt in sig.
Svar på A) K=0.011863=0.012
Svar på B) Svar: Eftersom man tillsätter mer CO2 kommer reaktionen att förskjutas till vänster eftersom koldioxid och ammoniak har större chans att kollidera med varandra och därmed förskjuts jämvikten till vänster
Svar på C? ?
Den fråga jag har fastnat på är på C-frågan
NH4CO2NH2 2NH3 + CO2
Jag har fått ut koncentrationerna. 0.076M NH4CO2NH2, 0.14M NH3 och 0.046M co2
Jämvikten kommer förskjutas åt vänster så då blir det
0.076+x 0.14-2x 0.046-x
Då har jag ställt upp jämviktskonstanten till K=[NH3]^2 * [Co2]/ [NH4CO2NH2]
Då får jag ut 0.012=(0.14-2x)^2 * (0.046-x)/(0.076+x)
Därefter vet jag inte längre hur jag ska gå tillväga? Har jag ställt upp ekvationen rätt? Sk aman använda sig av kvadreringsreglerna för att lösa ut X? Jämviktskonstanten 0.012 har jag fått ifrån svaret på fråga A, skriver gärna upp hur jag fick det om det så önskas.
För det första - var mer nogggrann när du skriver kemiska beteckningar! Stor eller liten bokstav har stor betydelse. Det skall inte finnas någon kobolt i den här reaktionen.
1. Vilka substnsmängder har du av de tre olika ämnena när de är i jämvikt, innan man har tillsatt mer koldioxid?
2. Vilka substnsmängder har du av de tre olika ämnena man just har tillsatt mer koldioxid, innan det har blivit jämvikt igen?
3. Antag att det bildas x mol . Hur många mol finns det totalt av det ämnet? Hur många mol ammoniak finns det kvar? Hur många mol koldioxid finns det kvar?
4. Beräkna koncentrationera och sätt in dem i uttrycket för jämviktskonstanten. Jämviktskonstanten har du redan räknat ut.
Eftersom du inte har varit tydlig med hur du har kommit fram till dina siffror, vet jag inte om det är rätt eller inte. Du har i alla fall rätt antal x på rätt ställen, men det ser ut som om du inte har tagit med den extra koldioxiden - det borde vara ungefär 0,8 mol koldioxid, inte 0,05.
Som Smaragdalena säger verkar du ha glömt den tillsatta koldioxiden. Du verkar också räkna med koncentrationer och inte med substansmängder.
Sedan är jag nyfiken på var du har fått uppgiften från? Är den från din bok eller en lärare på gymnasiet? Anledningen att jag undrar är att du kommer att landa i en tredjegradsekvation. Man kan lösa den med en dator, men knappast utan dator/räknare. Det finns också knep man ibland kan använda för att göra om vissa tredjegradsekvationer till andragradsekvationer med nästan samma lösning, men de knepen lär man sällan ut på gymnasiet, och om jag inte räknar fel nu så har du värden här som gör dem olämpliga att använda. Så jag tycker helt enkelt uppgiften är lite knepig. Eller så är jag bara trött…
