Beräkna hur mycket av ett ämne som maximalt kan skapas efter reaktionen
Hur räknar man sådant? någon som kan vägleda mig :(
Man börjar med att skriva en balanserad reaktionsformel. Sedan beräknar man substansmängden för alla reaktanter. Använd reaktionsformeln för att ta reda på vilket ämne som det finns (jämförelsevis) minst av. Använd den substansmängden för att beräkna antal mol som bildas av produkten.
Smaragdalena skrev:Man börjar med att skriva en balanserad reaktionsformel. Sedan beräknar man substansmängden för alla reaktanter. Använd reaktionsformeln för att ta reda på vilket ämne som det finns (jämförelsevis) minst av. Använd den substansmängden för att beräkna antal mol som bildas av produkten.
tack!!! du är bäst som alltid hjälper mig när jag sitter fast!!
Smaragdalena skrev:Man börjar med att skriva en balanserad reaktionsformel. Sedan beräknar man substansmängden för alla reaktanter. Använd reaktionsformeln för att ta reda på vilket ämne som det finns (jämförelsevis) minst av. Använd den substansmängden för att beräkna antal mol som bildas av produkten.
när jag räknar molmassa om det exempel står 2Mn ska jag ta 54,9*2 eller gills inte 2an?
Molmassan för Mn är 57,2 g/mol. Molmassan är alltid massan för 1 mol av ämnet (aldrig för 2 mol av ämnet eller 3 mol av ämnet eller...).
Smaragdalena skrev:Molmassan för Mn är 57,2 g/mol. Molmassan är alltid massan för 1 mol av ämnet (aldrig för 2 mol av ämnet eller 3 mol av ämnet eller...).
men om man ska räkna molmassan H2O till exempel så måste man väl ta 2*(massan för H)+(massan för O) ????
Javisst! Och för Fe2O3 skall du ta massan för 2 järn och 3 syre. Molmassan för vatten är alltid 18 g/mol. Du räknar aldrig ut "molmassan" frå 2H2O eller 3H2O eller 4H2O, utan alltid för H2O.
