Beräkna hur många ton järn som behövs för att framställa 10 ton järn.

Hej! Jag har försökt lösa denna uppgift nu ett tag men kommer till fel svar jämfört med facit.

Frågan lyder: Beräkna hur många ton Fe2O3 respektive kol som teoretiskt behövs för att framställa 10 ton järn enligt reaktionsformel.

Reaktionsformeln: 2 Fe₂O₃ + 3 C —> 3 CO₂ + 4 Fe

Jag vet ju att det kommer framställas 10 ton järn, så alltså: 

m(Fe) = 10 ton = 1 • 10⁷ g

M(Fe) = 4 • 56 = 224 g/mol

n(Fe) = m/M = Ca 44643 mol

Om man börjar då kolla hos Fe₂O₃ så är det hälften så mycket än Fe, enligt molförhållandet. Då får jag: 

n(Fe₂O₃) = 22321,5 mol

M(Fe₂O₃) = (2•56) + (3•16) = 160 g/mol

m(Fe₂O₃) = n • M = 3571140 g = 3,57144 ton

Men enligt facit är svaret 14 ton Fe₂O_3. Vad har jag gjort för fel?