Beräkna ∆H

"Beräkna ∆H för förbränning av 2 mol pentan."

Såhär får jag ihop det till:

Vad jag tänker skulle kunna vara fel är att det kanske ska bildas kolmonoxid istället för dioxid, men får inte rätt när jag gör så heller.

Du verkar ha tappat bort att det finns 4 stycken kol-kol-bindningar också i en pentanmolekyl.

Woops, de missade jag. Men nu när jag räknar med den så blir reaktanterna ännu större (4956+6440+1388=12784 kJ) så får jag -834 kJ vilket också är fel svar, rätt är -6580 kJ.

$Δ H = H_{p r o d u k t e r} - H_{r e a k t a n t e r}$ , du har skrivit tvärtom.

Det är svårt att tyda dina anteckningar.Har du tänkt på att du håller på och räknar ut förbränningsentalpin för 1 mol pentan, facit frågar efter 2 mol?

Facits värde stämmer hyfsat bra med värdet i Wikipedia -jag tror skillnaden beror på vattnets ångbildningsvärme.

Oj, det måste vara att det ska vara 2 mol som blivit fel. Är du säker på att det är produkter-reaktanter? För på alla andra uppgifter som jag nyss gjort i ett arbetshäfte så har det blivit rätt svar genom att göra reaktanter-produkter. Detta är sista frågan som jag får fel på.

Det beror på hur man definierar allting. Om du utgår från att bränsle + syrgas har entalpin 0 (vilket man definitionsmässigt gör när man beräknar förbränningsentalpier) så tillför man en massa energi för att bryta bindningarna mellan atomerna i bränsle + syrgas (man kommer upp till ett positivt värde på $H_{a t o m e r}$ och sedan bildas det en massa bindningar i koldioxid och vatten, och den energi som frigörs då är större än den energi som tillfördes för att atomisera bränsle + syrgas (annars vore det meningslöst att försöka få fram energi på det sättet) så $H_{a v g a s e r}$ har ett negativt värde. Detta syns ganska tydligt på skissen du har gjort. Ben jag tror att du inte menar $H_{p r o d u k t e r}$ och $H_{r e a k t a n t e r}$ utan $\Delta H_{bilda \ bindningar}$ respektive $Δ H_{b r y t a b i n d n i n g a r}$ och då är det ganska självklart att ta ett stort tal minus ett lite mindre tal.

I matematik är $Δ_{n å n t i n g}$ alltid $n å n t i n g_{e f t e r} - n å n t i n g_{f ö r e}$ och jag vill gärna ha symmetri med det i kemin också!

Svara

Visa senaste svar