Beräkna frigjord energi

Hej.

Har suttit med den här uppgiften i två timmar nu och blir galen. Har sett att den behandlats på gamla pluggakuten men förstår såklart fortfarande inte...
Uppgiften går ut på att beräkna värmeenergin som frigörs i reaktionen $H_{2} + F_{2} \to 2 HF$ + värmeenergi

Bindningsenergin för vätemolekyler är 436 kJ/mol
Bindningsenergin för fluormolekyler är 158 kJ/mol

Är med såhär långt:
1 mol $H_{2}$ molekyler och 1 mol $F_{2}$ molekyler spjälkas så att det skapas 2 mol H atomer och 2 mol F atomer:

Energi tas upp:
$H_{2}$ +436 kJ $\to$ 2H
$F_{2}$ + 158 kJ $\to$ 2F

Detta blir en total energi på 594 kJ som då behövs för att dela på 1 mol vätemolekyler och 1 mol fluormolekyler.
jag läste i den gamla tråden att om man sätter ihop atomerna till vätefluorid så kommer det att frigöras 562 kJ.

2x562 - (436+158) = 530 är alltså rätt svar och uträkning men jag kan inte för allt i världen förstå var 562 kommer ifrån. Eller jag förstår att det kommer frigöras 562 kJ för varje mol HF som bildas men vet inte hur jag ska räkna ut det/komma fram till det.

Jag är även med på att man ska ta ∆H= produkter - reaktanter och är med på att reaktanterna står för 594 kJ.

Tack på förhand

På asamma sätt som någon måste ha mätt upp att bindningsenergin för en vätemolekyl är 436 kJ/mol och att bindningsenergin för en fluormolekyl är 158 kJ/mol så har någon mätt upp att bindningsenergin för en vätefluoridmolekyl är 562 kJ/mol.

Smaragdalena skrev:
På asamma sätt som någon måste ha mätt upp att bindningsenergin för en vätemolekyl är 436 kJ/mol och att bindningsenergin för en fluormolekyl är 158 kJ/mol så har någon mätt upp att bindningsenergin för en vätefluoridmolekyl är 562 kJ/mol.

Ja precis, det stog ju i uppgiften som jag läste för slarvigt. men nu har man lärt sig att läsa uppgifterna lite mer noggrant. Hursom, tack för svar.

Svara