Beräkna fällningens substansmängd
Hej, då var man tillbaka här!
Uppgiften:
Man sätter överskott av bariumkloridlösning till en lösning som innehåller 0,50 mol aluminiumsulfat. Beräkna substansmängden bariumsulfat som då fälls ut.
Hur ska jag börja? Ber inte om att ni ska göra uppgiften åt mig men skulle någon kunna tipsa om hur jag ska börja tänka? Just nu är jag helt borta.
En reaktionsformel är alltid bra att börja med.
Bariumsulfatet är olösligt i vatten så allt bildat bariumsulfat kommer falla ut. Om det är ett överskott av bariumklorid kommer inte bariumjonernas substansmängd begränsa hur mycket bariumsulfat som kan bildas, utan sulfatjonerna.
Kommer du vidare nu?
BaCl (aq) + (AlSO4)3 (aq) ---> BaSO4 (s)
Skriv reaktionsformeln utan skådarjoner, så är det lättare att se vad som händer. Dessutom är inte din formel balanserad.
Tog bort åskådarjonerna, stämmer formeln nu?
BaCl (aq) + (AlSO4)3 (aq) ---> BaSO4 (s)
Du har fortfarande åskådarjoner kvar - varken kloridjoner eller aluminiumjoner skall vara med. Och formeln är fortfarande inte balanserad.
Ba2+ (aq) + SO42- (aq) ---> BaSO4 (s)
Ba2+ (aq) + 3 SO42- (aq) ---> 3 BaSO4 (s)
Ta bort treorna, så blir det bra.
Okej, ännu en gång tack men vet inte hur jag ska gå vidare...
Nu när du har tagit bort treorna är reaktionsformeln korrekt.
Det står i uppgiften att du har tillsatt överskott av bariumklorid, så det är sulfatjonerna som kommer att ta slut. Hur många mol sulfatjoner finns det i 0,50 mol aluminiumsulfat?
Det är 1,5 mol sulfatjoner i 0,50 mol aluminiumsulfat men vet fortfarande inte hur jag ska fortsätta.
Hur många mol bariumsulfat kan det bildas från 1,5 mol sulfatjoner?
1,5 mol sulfatjoner kan bilda 1,5 mol bariumsulfat?
Ja. Din uppgift är alltså att beräkna massan för 1,5 mol bariumsulfat. Vilken är molmassan för bariumsulfat?
Nej, det står i uppgiften att jag ska beräkna bariumsulfatets substansmängd så jag antar att svaret är 1,5 mol?
Du har rätt, jag trodde att jag kom ihåg vad det stod i uppgiften så jag kollade inte.
