Beräkna fällningens massa
Hur stor massa har den fällning som uppkommer då man blandar 200cm^3 AgNO3(aq) med koncentrationen 0,25mol/dm^3 och 150cm^3 NaCl (aq) med koncentrationenn 0,40 mol/dm^3
Min uträkning :
fällningen som bildar är Agcl. Det kan man enkelt konstatera.
Lösning 1 . V=0,2dm3 c= 0,25mol/dm3
lösning 2. V= 0,15dm3 c= 0,4mol/dm3
n/(0,2+0,15dm3)=0,25+0,4mol/dm3
= 0,2275mol
M (Agcl)=0,2275mol
0,2275mol* 143,5 = 32,65g.
Stämmer det?
Hur får du fram antalet mol? En enklare metod är följande: Hur många mol silver respektive klor finns det i lösningarna innan de blandas? Hur mycket silverklorid kan då bildas?
Genom att beräkna volymen * koncentrationen räknar jag fram substansmängden
n/(0,2+0,15dm3)=0,25+0,4mol/dm3
= 0,2275mol
Vad är det du gör här? Jag förstår inte.
Gör så här istället: Beräkna antalet mol i den ena lösaningen. Beräkna antalet mol i den andra lösnkingen. Vilket är minst? Detta är den begränsande reaktanten. Så många mol AgCl kan det bildas.
(I det här fallet behövs det ju 1 mol av varje för att bilda 1 mol AgCl, det kan vara krångligare!)
Det Bästa är om jag börjar med att skriva reaktionsformel.
AgNO3 + NaCl -> AgCl (s) + [NO3-]
Begränsande reaktant är silvernitrat eftersom den har mindre substansmängd än natriumklorid.
AgNO3 + NaCl -> AgCl (s) + [NO3-]
1 : 1 : 1.
Silveklorid är den fällning som bildas
n (AgCl) = 0,05mol.
massan (Agcl) = 0,05mol*(143,32g/mol)=7,166 g.
Har jag tänkt rätt?
Det är möjligt att du har tänkt rätt, men du har inte redovisat tillräckligt tydligt för att jag skall kunna avgöra det.
En reaktionsformel skall bara innehålla de ämnen som reagerar. Ta bort alla åskådarjoner!
Hur många mol silverjoner har du? Hur många mol kloridjoner har du? Du behäver beräkna båda för att kunna avgöra vilket av ämnena som är i överskott.
Se till att ta med alla beräkningar när du skriver nästa inlägg, så att vi slipper hoppa omkring och leta efter beräkningar osm eventuellt finns i något tidigare inlägg.
ska man skriva Ag+Cl-> Agcl ?
Nästan. Du skall vara petig med stora och små bokstäver, sätta ut laddningen på alla laddade partiklar och sätta ut (aq) respektive (s) där de passar. För övrigt är du på rätt väg!
Ag (s) + Cl2 -(g) -> AgCl (s)
Hur ska jag ta reda på laddningen för Ag?
Nej, nu är du längre ifrån den riktiga reaktionsformeln än du var tidigare. Du har ingen silvermetall och inga klormolekyler. Reaktanterna är silverjoner med laddingen +1 och kloridjoner med laddningen -1, båda i vattenlösning. Produkten är korrekt.
Att laddningen för silverjoner är +1 är nånting man måste lära sig utantill.
(Ag+1) (aq) + (Cl2-) (aq) -> Agcl (s).... ?
Vad har kloridjonen för laddning? Den behöver du inte lära dig utantill, det räcker med att förstå hur man använder det periodiska systemet. Och slarva inte med stora och små bokstäver!!!
kloridjoner har laddningen 1-
Det ska alltså vara
(Ag+1)+ (Cl2-) -> Agcl (s)
J, kloridjonen har laddingen -1 men en kloridjon är EN kloratom med en extra elektron. Och du slarvar fortfarande med små och stora bokstäver - silverklorid (i fast form) skrivs AgC(s) och ingenting annat.
