Beräkna entalpiförändring, resonerar jag rätt?
Uppgiften är att beräkna entalpiförändringen för följande reaktion då vi har 54,0 g aluminium som reagerar vid 298 K:
2 Al (s) + Fe2O3 (s) -> 2 Fe (s) + Al2O3 (s)
Från en tabell får jag att
dH Fe2O3 = - 824,2 kJ/mol
dH Al2O3 = - 1675,7 kJ/mol
Jag adderar dessa och får -851,5 kJ/mol.
54 g aluminium motsvarar 2 mol. Reaktionen visar att vi behöver två mol Al för en mol Al2O3. Hade vi behövt 2 mol Al för TVÅ mol Al2O3 hade jag multiplicerat mitt svar (-851,5 kJ/mol) för att få fram entalpiförändringen. Stämmer detta?
Tack på förhand! :)
Mja, du kommer fram till rätt svar (-851,5 kJ) men du resonerar inte riktigt rätt. Till att börja med är det inte korrekt att säga att du ”adderar” entalpierna. Det du gör är att beräkna skillnaden i bildningsentalpi mellan produkter och reaktanter. Det gör också att reaktionsentalpin får enheten kJ och inte kJ/mol. Med andra ord blir entalpiändringen -851,5 kJ när 2 mol Al reagerar med 1 mol Fe2O3 och bildar 2 mol Fe och 1 mol Al2O3.
