Beräkna entalpi
Hej, jag förstår mig inte riktigt på det här med hur man räknar ut entalpi. I min bok så står det att delta H = H(produkt) - H(reaktant). I en uppgift fungerade det men i en annan blev det rätt om man tog tvärtom..? När tar jag produkten först och när tar jag reaktanten först.? Tack på förhand!
Hur var de båda uppgifterna formulerade? Det är svårt att gissa utan fakta. Fotografera de båda uppgifterna och lägg upp bilderna här.
Den ena undrar om bindningsenergi och den andra om värmeomsättning
Vilka sifferuppgifter har du tillgång till i de båda fallen? Är det bindningsenergier i det första fallet och bildningsentalpier i det andra?
Jag fick tillgång till bindningsenergier i båda fallen!
Lägg upp de värdena här.
Såhär såg den tabellen ut
Br2 + 2 HCl => Cl2 + 2 HBr
Bindningar bryts: man behöver tillföra 193 + 2.432 = 1057 kJ/mol
Bindningar bildas: det frigörs 243+2.366 = 975 kJ/mol.
Det frigörs mindre energi än vad som förbrukades, så produkterna kommer att innehålla mer energi än reaktanterna, d v s reaktionen är endoterm.
N2+3 H2 => 2 NH3
Bindningar bryts: man behöver tillföra 945 + 3.436 = 2253 kJ/mol
Bindningar bildas: det frigörs 2.3.391 = 2346 kJ/mol
Det frigörs mer energi än vad som förbrukades, så produkterna kommer att innehålla mindre energi än reaktanterna, d v s reaktionen är exoterm.
Jaha! Så så fort produkten är större än reaktanten så blir det en exoterm och exoterma reaktioner får ju alltid minus värde på den energi som frigörs, tänker jag rätt då. Men tack, detta gjorde det mycket klarare. Men så uttrycket i min lärobok används alltid (delta H = H(produkt) - H(reaktant)) oavsett vad och om t.e.x produkten är större så sätter man bara ett minus tecken?
Ja tycker att termokemi är ganska bökigt om jag inte ritar upp ett diagram där jag kan se om produkten eller produkterna innehåller mer eller mindre energi än reaktanterna.
