beräkna energin
Hur stor energi krävs för att överföra 1 kg is av temperaturen -20 grader C till ånga av temperaturen 100 grader C, specifika värme kapaciteten för is är 2,2kJ
Jag utgår från dessa formler:
Q=mcΔT - uppvärmning
Q=lsm - smältning
-20 grader till 0 grader (uppvärmning)
smältning
0 grader till 100 grader 100 grader (uppvärmning)
Q1=mcΔT= 1*2,2*1000*20=44kJ
Q2=lsm= 1*334*1000=334kJ
Q3=mcΔT= 1*2,2*1000*100=220kJ
tot = 598kJ
vilket är fel , vad har jag gjort för fel?
Jag har inte kontrollerat dina värden, men du verkar inte räkna på att det 100-gradiga vattnet skall förångas.
juste men då blir det endast + 2258k eftersom förångningen ger: lsm= 2258*1000*1=2258kJ svaret blir alltså 598kJ+2258kJ=2856kj=2,9MJ vilket är fel, då svaret ska blir 3,1MJ
specifika värme kapaciteten för is är 2,2kJ
behöver jag den specifika värme kapacitetens för den delen?
Jag vet att formeln Q=mcΔT endast gäller vid uppvärmning och att vid förångning så är det denna formel man ska använda låm=2258*1000*1=2258kJ
Jag tänkte att du skulle märka det här:
Bayan Ali skrev:
Q3=mcΔT= 1*2,2*1000*100=220kJ
