Beräkna EMK

hej Jag sitter fast med denna frågan. Jag tänker mig att jag ska använda -Nernsts ekvation $E = E^{0} - \frac{(R * T)}{(z * F)} * l n (\frac{(B^{b} C^{c})}{A^{a}}) E = E M K (V) E ° = E M K v i d s \tan d a r d f ö r h å l l a n d e n (V) T = t e m p e r a t u r (K) z = a n t a l e l e k t r o n e r s o m ö v e r f ö r s K o n s \tan t e r : F = 96485 C m o l - 1 R = 8, 314 J \cdot K - 1 \cdot m o l - 1$

men jag förstår inte hur jag ska beräkna antalet elektroner som överförs (z), kanske med hjälp av oxidationstal? och vad ska jag beräkna B, b, C,c, A och a som?

Börja med att skriva en balanserad reaktionsformel. När du har gjort det är det lättare att identifiera vad a, A, b, B, c och C är.

Tack. Är tanken att man ska skriva 2 st separata reaktionsformler dvs. en reaktionsformel för katoden och en för anoden?

Om man vill - jag skulle inte vilja det, men det är en smaksak. Man bör kunna se hur många elektroner som är inblandade i alla fall.

$M g^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + C d_{}^{2 +} S O_{4}^{2 -} \to M g S O_{4} + C d S O_{4}$

$M g \to M g^{2 +} + 2 e^{-} C d \to C d_{}^{2 +} 2 e^{-} C d_{}^{2} + M g^{2 +} + 4 e^{-} \to M g + C d$

är jag på rätt spår. skulle vilja sätta:

z=4 (då 4 elektroner överförs)

a=1

A=0,8+0,02=0,82 M (koncentrationen av reaktionerna

känns som jag gjort nått fel

Två av dina rader är användbara.

Vilken metall är ädlast, kadmium eller magnesium? Vilken av metallerna blir pluspol?

Smaragdalena skrev:
Två av dina rader är användbara.

$M g \to M g^{2 +} + 2 e^{-} - 2, 37 V C d \to C d_{}^{2 +} 2 e^{-} - 0, 44 V$

ska jag använda och utifrån standard-reduktionspotenitalen kan man se vilket ämne som är ädlast. Det är Mg som är ädlast. Kommer Mg att oxideras vid anoden och Cd reduceras vid katoden då?

Om båda hade varit i jonlösningar med koncentraionen 1,00 mol/dm3 hade man kunnat göra så, men nu är tydligen koncentrationerna annorlunda, och man måste räkna med Nernsts ekvation.

Ingår Nernsts ekvation i Ke2? Jag hittar det inte i det centrala innehållet på Skolverkets hemsida.

nej inte centrala innehållet utan detta va en fördjupningsuppgift

har du någon tanke hur man kan gå vidare?

Då behöver du räkna ut E för vardera halvcellen. I det här fallet är det faktiskt nödvändigt att skriva halvcellerna var för sig, så jag får ta tillbaka det jag skrevtidigare.

Här är en vanligare formulering av Nernsts ekvation.

Svara

Visa senaste svar