Beräkna den minsta volymen klorgas
Uppgiften ser ut så här:
Järn(III)klorid kan framställas ur järn och klorgas enligt formeln
2Fe(s) + 3Cl2 → 2FeCl3(s)
Beräkna den minsta volym klorgas som behövs för att överföra 2,010 g järn till järn(III)klorid. Klorgasens molvolym är 25,0 dm3/mol vid rådande betingelser.
jag har kommit fram till att substansmänden av järnet är 2,010/55.8. För att sedan ta reda på klorets substansmängd tog jag 3/2 multiplicerad med 2,010/55.8. För att jag vill ta reda på hur många mol järn reagerar med 1 mol Klorgas. Substansmängden blev 0.05403225806 mol. Koncentrationen klorgas är känt 25 mol/dm3. För att ta reda på volymen tog jag. V=n/c. Och fick svaret 0.00216129032 dm3 Men facit får svaret 1.35mol/dm3.
1.35mol/dm3
Konstigt, de har räknat koncentration till något när de frågar om volym. Är du säker att det står mol/dm³?
Du skriver 25 mol/dm3, men det är inte det som står i uppgiften. Om du använder 25 dm3/mol så får du nog facits värde.
Men vad innebär egentligen 25 dm3/mol. Vad är det? V/n= ?
En mol klorgas upptar volymen 25 dm3.
Behöver du mer hjälp?
