Beräkna den inre energin
Uppgiften lyder:
One mole of a mono-atomic ideal gas at 27C=325K and pressure 1atm is heated isobaric ally by transferring 25kJ by heating to the gas. Assume CV,m=3/2 R. Calculate the change in internal energy.
Så volymen och massan är konstant (CV,m).
q=+25kJ (värme adderas till systemet)
dU=q+w
w=-pdV
och om volymen är konstant blir ju dV=0. Så inget arbete har utförts på/av systemet.
Då får jag dU=25kJ.
Men nästa delfråga i uppgiften är "Calculate the work performed by the gas". Jag är lost! Hur ska jag tänka?
Tack på förhand!
> Så volymen och massan är konstant (CV,m).
NEJ, inte volymen: en.wikipedia.org/wiki/Isobaric_process
Okej, men varför ger de mig då CV,m?
Och då kan jag alltså beräkna arbetet w, men hur får jag dV? Är det rätt väg att gå?
Vi måste först och främst förstå vad som menas med "CV,m=3/2 R".
> Men nästa delfråga i uppgiften är "Calculate the work performed by the gas"
This is an additional strong sign that the volume is __NOT__ constant.
