Beräkna delta H standard för reaktion
3 MnO2 + 4 Al ----> 2 Al2O3 + 3 Mn
Beräkna delta H standard för reaktionen
För MnO2 är delta H fusion (FRÅGA 1: är det rätt att detta tolkas som att det krävs x-kJ för att bryta upp ämnet i delar igen samt att det avges dessa kJ när ämnet bildas?) -520kJ/mol
För Al2O3 är det -1676kJ/mol.
Jag har verkligen ingen aning om hur jag ska göra - eller ens hur jag ska tolka frågan.
"Enthalpy of fusion" är entalpiförändringen vid smältning av ämnet. Det du behöver för att lösa uppgiften är "Enthalpy of formation" för respektive ämne i reaktionen. Nu ser det där ut att vara rätt värden och jag skulle gissa att du har tolkat f:et i tabellen där du hittade dem som fusion istället för formation.
Värdena kommer från uppgiftpappret så det verkar som de är de enda man behöver.
Var lite för snabb där. Du har helt rätt i att det inte krävs något mer.
Du vet bildningsnetalpin per mol av ämnena. Vad är motsvarande värden för grundämnena Al och Mn? Vad blir bildningsentalpin för det antal mol av respektive ämne som är angivet i formeln? Reaktionsentalpin får du sedan som summan av bildningsentalpierna för produkterna minus summan av bildningsentalpierna för reaktanterna.
