Beräkna delta H för förbränning av metan med hjälp av bindningsentalpierna
Hej.
Jag har CH4+2O2-------> CO2+2H2O
Bildningsentalpi för metan är - 75 kj/mol
Bildningsentalpi för H2O är -286 kj/mol
Bildningsentalpi för O2 är 498 kj/mol
Bildningsentalpi för CO2 är 394 kj/mol
Jag ska använda Delta H = Hreaktanter - Hprodukter, problemet är att när jag lägger ihop vänster ledet för sig och högerledet för sig så får jag fel enligt facit
Nånting är galet med dina bildningsentalpier, för bildningsentalpin för ett grundämne i sitt mest stabila tillstånd är alltid 0 per definition. Det innebär att bildningsentalpin för syrgas inte kan vara 498 kJ/mol, den bör vara 0.
Kontrollera dina värden.
Teraeagle skrev:Nånting är galet med dina bildningsentalpier, för bildningsentalpin för ett grundämne i sitt mest stabila tillstånd är alltid 0 per definition. Det innebär att bildningsentalpin för syrgas inte kan vara 498 kJ/mol, den bör vara 0.
Kontrollera dina värden.
Okej hur kommer det sig att det är 0 för syrgas? Jag tror jag blandar ihop begreppen bindningsentalpi och Bildningsentalpi.
Bildningsentalpin beskriver ju entalpiändringen vid bildning av ämnet från dess grundämnen. För metan beskriver det t.ex. entalpiändringen vid bildning av ämnet från kol och vätgas. Men om man redan har ett grundämne så blir det som att "bilda ett grundämne från ett grundämne". Man utgår ju från det man ska bilda, så det krävs 0 för att göra det.
Teraeagle skrev:Bildningsentalpin beskriver ju entalpiändringen vid bildning av ämnet från dess grundämnen. För metan beskriver det t.ex. entalpiändringen vid bildning av ämnet från kol och vätgas. Men om man redan har ett grundämne så blir det som att "bilda ett grundämne från ett grundämne". Man utgår ju från det man ska bilda, så det krävs 0 för att göra det.
Ok då förstår jag! Men vad innebär bindningsentalpi? Har för mig det existerar också ett sånt begrepp i kemi. Eller ibland när jag bläddrar i formler och tabeller boken jag har så kommer jag förbi bindningsentalpi.
Bindningsenergi beskriver hur mycket energi som krävs för att bryta en bindning (vilket är samma sak som hur mycket energi som frigörs när bindningen bildas). Bildningsentalpi beskriver entalpiförändringen när man bildar ämnet från grundämnena det innehåller. När man gör det behöver man ju bryta bindningarna i grundämnena och det frigörs energi när man bildar nya bindningar hos ämnet i fråga, så begreppen hänger ihop med varandra. Man kan använda både bildningsentalpier och bindningsenergier för att beräkna entalpiändringen vid en reaktion. Bildningsentalpier är dock att föredra eftersom de är experimentellt uppmätta. Bindningsenergierna man ser i tabeller är bara medelvärden, en C-C bindning är t.ex. olika stark i olika föreningar.
Teraeagle skrev:Bindningsenergi beskriver hur mycket energi som krävs för att bryta en bindning (vilket är samma sak som hur mycket energi som frigörs när bindningen bildas). Bildningsentalpi beskriver entalpiförändringen när man bildar ämnet från grundämnena det innehåller. När man gör det behöver man ju bryta bindningarna i grundämnena och det frigörs energi när man bildar nya bindningar hos ämnet i fråga, så begreppen hänger ihop med varandra. Man kan använda både bildningsentalpier och bindningsenergier för att beräkna entalpiändringen vid en reaktion. Bildningsentalpier är dock att föredra eftersom de är experimentellt uppmätta. Bindningsenergierna man ser i tabeller är bara medelvärden, en C-C bindning är t.ex. olika stark i olika föreningar.
Tack så mycket för klargörande! Jag förstår nu bättre.
