Beräkna delta H för följande reaktion
Hej!
Jag håller på med denna fråga som du ser nedan:
Om det inte hade stått en 2a framför F och G hade jag vetat precis hur man gör för att lösa uppgiften, (då hade jag bara adderat ihop -400 kJ/mol med -600 kJ/mol) men eftersom att dem 2:orna just står där så vet jag inte hur jag ska göra… Jag skulle uppskatta om någon skulle vilja förklara det för mig!
Tack på förhand!
2 F => E
E => 2G
alltså 2F => 2G
och F => G blir hälften så stort
Varför går det att byta tecken framför -400 kJ/mol? Hur vet man att det går att göra så?
För att jag skrev reaktionsformeln baklänges.
Smaragdalena skrev:För att jag skrev reaktionsformeln baklänges.
Går det alltid att vända på reaktionsformlar så där? (bra att veta till framtida uppgifter då jag kan ha nytta av det!)
"Alltid" är ett så stort ord att jag inte vågar använda det... Men för det mesta går det bra, men man får tänka på åt vilket håll pilen pekar, => eller <=.
Man måste ju börja med ett F och sluta med ett G för att få fram den önskade reaktionen. E är ju bara en mellanprodukt som först bildas och sedan förbrukas.
Okej, tack för hjälpen!
