Beräkna (CN^-) / Syror och baser

Substansmängden för cyanidjoner är ursprungsmängden minus det som har reagerat. När du vet detta kan du beräkna koncentrationen. 

Alltså är c(CN^-) = c(NaCN) - c(HCN) - c(OH^-)?

Nästan, men inte riktigt.

Hur får man fram CN^- koncentrationen?

$\frac{\left[HCN\right] \left[O{H}^{-}\right]}{\left[CN\right]}=pkb\left(cyanidjon\right) som är 2x{10}^{-5}$

kan man få fram det ur denna ekvation? där man sätter nämnaren som x.

Oj, jag läste fel igår kväll. Man börjar med ett salt, inte med syran!

Det underlättar att räkna på 1 liter lösning, då blir det samma siffror för substansmängd som för koncentration. Från början har du 0,0200 mol cyanidjoner. En del av dessa protolyseras så att det bildas hydroxidjoner och vätecyanid, lika mycket av varje. Eftersom du vet pH kandu räkna ut koncentrationen av oxoniumjoner (men du har räknat fel i ditt förstainlägg) och sedan hydroxidjoner (som verkar stämma, i alla fall är värdet inte orimligt).

Substansmängden cyanidjoner är mängden cyanidjoner från början minus de som har reagerat. (Det som var fel i din formel i inlägg # 3 är att du har subtraherat samma sak två gånger).

Eftersom du vet pH kandu räkna ut koncentrationen av oxoniumjoner (men du har räknat fel i ditt förstainlägg

Hoppar in lite. Är 10^-10,77 fel? Eller är det 1,7 du reagerade på? 

Det jag reagerar på är att  oxoniumjonkoncentrationen skulle vara 1,7 mol/dm³. Det skulle motsvara att pH = 10^-1,7 = -0,23 vilket är en väldigt, väldigt sur lösning. Det går inte ihop med att  pH = 10,77.

Ja, jag märkte nu att jag skrev lite fel. Jag fick att (H₃O⁺) $\approx$1,7 x 10^-11 mol/dm³, inte att den var 1,7.
Jag kan lägga in hela frågan och hur jag fick fram svaret. Det är uppgift 4.26.