Beräkna bindningsenergin
För att bryta en kemisk bindning måste man tillföra energi, den så kallade bindningsenergin. När bindningen bildas, frigörs samma energimängd. Bindningsenergi för några bindningar anges i tabellen.
Bindning Bindningsenergi
H-H 435J/mol
Br-Br 224kJ/mol
H-Br. 366kJ/mol
Beräkna delta H för bildning av 1 mol vätebromid av väte och brom
Jag tänker som följande:
H + Br --> Har
kJ/mol
kJ/mol. (/-teckna kom ut som raka streck)
Svar: -293kJ/mol
Men uppgiften känns för enkel för att vara en av de mer utmanande frågorna, vad är det jag missar?
Du missar att du har två fria väteatomer och två fria bromatomer efter att du har brutit bindningarna hos reaktanterna. Du kan alltså skapa två stycken vätebromidmolekyler och få ut dubbelt så mycket energi givet den energi du har gett till reaktanterna.
Korrigerar du för det så får du ut energin som frigörs vid bildandet av två mol vätebromid, så för att ta fram hur mycket energi som bildas per mol vätebromid måste du dela svaret med två.
Hej! Tack för hjälpen.
Bör jag då beräkna det som alternativ ett eller två?
Alt.1
Så innebär detta att jag enbart bör dividera svaret på 2 (alltså att -293kJ/mol/2) vilket blir -146,5 kJ/mol
eftersom reaktionsformen ska vara H2+ Br2 --> 2HBr
Alt 2
H2+ Br2 --> 2HBr
kJ/mol
kJ/mol
kJ/mol
-586/2 = -293kJ/mol
då får jag samma svar som innan
Reaktanterna kräver 435+224=659 kJ och då har man två mol fria väteatomer och två mol fria bromatomer. Av dessa kan man bilda två mol vätebromidmolekyler, vilket frigör 2*366=732 kJ. Det innebär att reaktionsentalpin blir -73 kJ vid bildandet av två mol vätebromid. Alltså blir entalpin -73/2=-36,5 kJ/mol vid bildandet av vätebromid.
Tabellvärdet är -36,29 kJ/mol så det stämmer bra med vad man uppmäter experimentellt.
Yes då förstår jag, tusen tack för hjälpen!
