Beräkna antalet joner från mol och gram

HetaTrollHättan skrev:

a) Hur många natriumatomer finns det i 1 mol natrium?

b) Hur många kväveatomer finns det i 2 mol kväve?

c) Hur många sulfatjoner finns det i 0.4 mol aluminiumsulfat?

d) Hur många kaliumjoner finns det i 10g kaliumsulfat?

 

a) 6,022*10^23  (en mol)

b) (2*6,022*10^23)*2

c) 2st Al och 3st SO4 = Al2(SO4) 

Rätt tänkt men lite felskrivet - saltets formel är Al₂(SO4)₃.

0.4*Al2 (två mol) + 0.4*SO4 (5 mol) * 6,022*10^23

0.4*27u + 0.4*(32u + 16*4u) * 6,022*10^23

49.2 * 6,022*10^23

Detta är så in i satans fel då facit angav något som 7*6.022*10^23, någon som kan förklara vad jag gjort så himla fel?

1 mol aluminiumsulfat innehåller 3 mol sulfatjoner. 0,4 mol aluminiumsulfat innehåller alltså 1,2 mol sulfatjoner. Använd Avogadros tal för att beräkna hur många sulfatjoner det är.

d) Har inte ens förstått hur man ska göra. 

 

OBS: har inte kemiboken så det är i princip omöjligt att hitta rätt utlösningsmetoder.

All hjälp uppskattas.

Skillnaden mot de föregående uppgifterna är att du inte vet hur många mol av saltet du har. Du behäver allra först ta reda på saltets formel, därefter saltsts molmassa och sedan kan du beräkna substansmängden (d v s antalet mol kaliumsulfat). Sedan är du i samma läge som i c-uppgiften.

Om du behöver mer hjälp, så visa hur långt du ha kommit och fråga igen.

Stora delar av gymnasiekemin finns på den här sajten- jag hänvisar ofta dit.

Smaragdalena skrev:

HetaTrollHättan skrev:

a) Hur många natriumatomer finns det i 1 mol natrium?

b) Hur många kväveatomer finns det i 2 mol kväve?

c) Hur många sulfatjoner finns det i 0.4 mol aluminiumsulfat?

d) Hur många kaliumjoner finns det i 10g kaliumsulfat?

 

a) 6,022*10^23  (en mol)

b) (2*6,022*10^23)*2

c) 2st Al och 3st SO4 = Al2(SO4) 

Rätt tänkt men lite felskrivet - saltets formel är Al₂(SO4)₃.

0.4*Al2 (två mol) + 0.4*SO4 (5 mol) * 6,022*10^23

0.4*27u + 0.4*(32u + 16*4u) * 6,022*10^23

49.2 * 6,022*10^23

Detta är så in i satans fel då facit angav något som 7*6.022*10^23, någon som kan förklara vad jag gjort så himla fel?

1 mol aluminiumsulfat innehåller 3 mol sulfatjoner. 0,4 mol aluminiumsulfat innehåller alltså 1,2 mol sulfatjoner. Använd Avogadros tal för att beräkna hur många sulfatjoner det är.

d) Har inte ens förstått hur man ska göra. 

 

OBS: har inte kemiboken så det är i princip omöjligt att hitta rätt utlösningsmetoder.

All hjälp uppskattas.

Skillnaden mot de föregående uppgifterna är att du inte vet hur många mol av saltet du har. Du behäver allra först ta reda på saltets formel, därefter saltsts molmassa och sedan kan du beräkna substansmängden (d v s antalet mol kaliumsulfat). Sedan är du i samma läge som i c-uppgiften.

Om du behöver mer hjälp, så visa hur långt du ha kommit och fråga igen.

Stora delar av gymnasiekemin finns på den här sajten- jag hänvisar ofta dit.

Tack för den snabba responsen, jag verkar dock fortfarande få problem.

c) Förstår inte riktigt varför varje mol aluminiumsulfat innehåller just 3 mol sulfatjoner. Borde det inte vara så att en mol aluminiumsulfat innehåller 1.5 mol sulfatjoner? Al2(SO4)3 / 2 = Al(SO4)1.5? Och även om jag anser att det för varje mol aluminiumsulfat finns 3 sulfatjoner så får jag nedanstående svar vilket inte stämmer ihop med facit:

0,4*1,2 * 6,022*10^23 = 2,89056*10^23 men i facit så står det 7,23*10^23 st

d) Kaliumsulfat: K2SO4

m: 10g

M: K2 + SO4 =39*2 + (32+16*4) = 174 g/mol

n: Försöker lista ut

m=M⋅n || Delat med M 

m/M=n     som alltså blir   10/174=n

n=0,057...

Svar: 0,074 kaliumjoner/10g kaliumsulfat? (detta blev också fel då facit get svaret 6,9*10^22 st)

I 1,2 har du redan multiplicerat 3 med 0,4 en gång. Du ska inte göra det en gång till.

En mol är ett antal. Om du har en enhet (får man säga molekyl? det är ju ett salt) aluminiumsulfat så har du tre sulfatjoner. Om du har 10 aluminiumsulfat så har du 30 sulfatjoner. Om du har en mol aluminiumsulfat så har du...

Laguna skrev:

I 1,2 har du redan multiplicerat 3 med 0,4 en gång. Du ska inte göra det en gång till.

En mol är ett antal. Om du har en enhet (får man säga molekyl? det är ju ett salt) aluminiumsulfat så har du tre sulfatjoner. Om du har 10 aluminiumsulfat så har du 30 sulfatjoner. Om du har en mol aluminiumsulfat så har du...

Det stämmer väl fortfarande inte överens med facit?

0,4*3 = 1,2

1,2*6,022*10^23 ≠ 7,23*10^23 (märkte precis att detta var rätt.) Vet du hur man skulle kunna lösa uppgift d)?

HetaTrollHättan skrev:

Vet du hur man skulle kunna lösa uppgift d)?

Det har jag redan svarat på:

d)

Skillnaden mot de föregående uppgifterna är att du inte vet hur många mol av saltet du har. Du behöver allra först ta reda på saltets formel, därefter saltets molmassa och sedan kan du beräkna substansmängden (d v s antalet mol kaliumsulfat). Sedan är du i samma läge som i c-uppgiften.