Beräkna antal mol
Jag har en uppgift som jag inte riktigt förstår.
Man ska beräkna antal mol av ozon i 1 stratosfärisk luft med en temperatur av 0c, Tryck 10 kPa, R= 8,314 och partialtryck av ozon 5 ppm.
Jag använder allmänna gaslagen för att få fram antal mol:
n= n= n 4,4 mol
Men det jag inte förstår är hur partialtrycket ska vara med i beräkningarna, tacksam för hjälp:D
Det betyder att ozonmolekylerna står för fem miljondelar av totaltrycket. Med stöd av ideala gaslagen kan man då även konstatera att fem miljondelar av antalet mol gas utgörs av ozonmolekyler.
Jag skulle multiplicera trycket "10 KPa" med partialandelen för O3 "5 ppm" ... det är ju bara en liten del O3 i gasblandningen där uppe. Dessutom skulle jag inte kalla "ppm"
för "partialtryck" utan "partialandel".
Vet inte om jag förstår dig rätt men ska jag multiplicera mina mol med partialtrycket? 🙂
Multiplicera antalet mol som du har räknat fram med för att få fram svaret.
Ett alternativ hade varit att multiplicera det med trycket 10 kPa och sedan räkna ut antalet mol, men du kommer att få samma svar oavsett metod och båda tankesätten är rätt.
Tack för hjälpen! 🙂
