Beräkna[H3O] uppgift 2.22
Hej! Jag behöver ha hjälp med uppgift 2.22 . Så här löste jag frågan men jag verkar ha ställt upp fel jämviktsekvation. Jag antog att [HAc]=[Ac] för substansmängd förhållandet är 1:1 men det blir till slut fel. Hur ska jag tänka istället?
Ja, du har satt in fel värden i uttrycket för jämviktskonstanten.
Börja med att skriva reaktionsformeln för när ättiksyra protolyseras.
Smaragdalena skrev:Ja, du har satt in fel värden i uttrycket för jämviktskonstanten.
Börja med att skriva reaktionsformeln för när ättiksyra protolyseras.
Ok. Nu ser man att substansmängd förhållandet är 1:1:1 … Borde då inte koncentrationen av HAc vara lika stor som de andra molekylerna?
På bilden ser du min ansats. Hur kommer jag vidare? För jag vet inte vad jag ska göra
Låt x mol HAc protolyseras. Hur mycket acetatjoner bildas? Hur mycket oxoniumjoner bildas? Hur mycket (oreagerad) ättiksyra finns kvar?
När du skriver att HAc protolyseras menar du att vi ska låta HAc reagera med vatten?
isf blir det
HAc + H2O -> Ac- + H3O+
Hur kan jag veta hur många acetatjoner som bildas?
Katarina149 skrev:När du skriver att HAc protolyseras menar du att vi ska låta HAc reagera med vatten?
isf blir det
HAc + H2O -> Ac- + H3O+
Hur kan jag veta hur många acetatjoner som bildas?
Det kan du räkna ut med hjälp av jämviktskonstanten. Som vanligt, när det är något som man inte vet, så kallar man det för x (eller någon annan lämplig bokstav) och räknar vidare.
Ska koncentrationen av HAc vid jämvikt isåfall vara 0.8-x medan koncentrationen av Ac- ska vara x och även för H3O är koncentrationen vid jämvikt x ? Då blir det
x2/(0.8-x) =Ka=1.8*10-5 ?
då är det väl bara att lösa ut x och då får man fram koncentrationen ?
Ja, precis så.
