Beräkna [H+]
Hej,
Jag har en fundering angående denna uppgifts lösning:
Lösning:
Jag hänger med tills beräkningen av hydroxidjoner samt vätejoner uppkommer.
Hur vet man att [OH-] är 0,1 mol / 0,10 dm^3,
och att [H+] är 1 × 10 ^-14 mol/dm^3?
Kanske det har något att göra med natriumhydroxidlösningens överskott, att syran har fullständigt neutraliserats och att mängden OH- därav är större?
Om man blandar 0,2 mol hydroxidjoner med 0,1 mol oxoniumjoner, så kommer 0,1 mol hydroxidjoner att reagera med 0,1 mol oxoniumjoner (så att det bildas 0,2 mol vatten) och det blev 0,1 mol hydroxidjoner över.
Om man blandar 50 ml av en vattenlösning med 50 ml av en annan vattenlösning, så blir den sammanlagda volymen 100 ml, d v s 0100 dm3.
c=n/v så koncentrationen av hydroxidjoner är 0,1mol/0,1 dm3 = 1 mol/dm3.
I en vattenlösning gäller det alltid att koncentraionen av oxoniumjoner gånger koncentrationen av hydroxidjoner är 10-14. Detta gör att man kan beräkna koncentrationen av oxoniumjoner, eftersom man vet koncentrationen av hydroxidjoner. Definitionen av pH ger att pH = 14.
