Beräkna ΔH för reaktionen

Hur mycket energi går det åt för att bryta bindningarna i 1 mol vätemolekyler så att de blir till väteatomer? Hur mycket energi går det åt för att bryta bindningarna i 3 mol vätemolekyler så att de blir till väteatomer? 

Hur mycket energi går det åt för att bryta bindningarna i 1 mol kvävemolekyler så att de blir till kväveatomer? 

Hur mycket energi går det åt för att bryta bindningarna i 1 mol ammoniakmolekyler så att de blir till väteatomer och kväveatomer? Det frigörs lika mycket värme när det bildas 1 mol ammoniak. Hur mycket energi frigörs det när det bildas 2 mol ammoniak?

Hur mycket energi blir det över (exoterm reaktion) eller fattad det (endoterm reaktion) när 2 mol ammoniak bildas från 1 mol kvävgas och 3 mol vätgas?

Smaragdalena skrev:

Hur mycket energi går det åt för att bryta bindningarna i 1 mol vätemolekyler så att de blir till väteatomer? Hur mycket energi går det åt för att bryta bindningarna i 3 mol vätemolekyler så att de blir till väteatomer? 

För att bryta bindningarna i 1 mol kostar det 436 kJ och för att bryta bindningarna i 3 mol kostar det (436 * 3) 1308 kJ. 

Hur mycket energi går det åt för att bryta bindningarna i 1 mol kvävemolekyler så att de blir till kväveatomer? 

945 kJ

Hur mycket energi går det åt för att bryta bindningarna i 1 mol ammoniakmolekyler så att de blir till väteatomer och kväveatomer? Det frigörs lika mycket värme när det bildas 1 mol ammoniak. Hur mycket energi frigörs det när det bildas 2 mol ammoniak?

Jag vet inte hur jag ska få fram denna information :( 

Vilka bindningar finns det i en ammoniakmolekyl? Vad kostar det att bryta 1 mol sådana bindningar? Vad kostar det att bryta så många mol bindningar som det finns i 1 mol ammoniak?

Smaragdalena skrev:

Vilka bindningar finns det i en ammoniakmolekyl? Vad kostar det att bryta 1 mol sådana bindningar? Vad kostar det att bryta så många mol bindningar som det finns i 1 mol ammoniak?

Det finns väte och kväve bindningar. För att bryta en mol kostar det 391 kJ. Det finns väl 4 st sådana bindningar i en ammoniakmolekyl, så för att bryta en mol sådana bindningar kostar det (4 * 391) 1564 kJ. Har jag tänkt rätt?

Nej, det finns 3 bindningar N-H i en ammoniakmolekyl NH₃.

Smaragdalena skrev:

Nej, det finns 3 bindningar N-H i en ammoniakmolekyl NH₃.

Jaha, så 1173 kJ.
Totalt så behövs 4506 kJ för att bryta bindningarna. 
Sedan frigörs 2346 kJ. 
Den totala entalpiändringen borde bli 2160 kJ

Har jag tänkt rätt?

Du behöver skriva tydligare vad du gör i varje steg, inte bara trolla fram siffrorna 4 506 kJ respektive 2 346 kJ. Jag skulle nog kunna klura ut vad vare siffra betyder, men det är inte meningen att man skall behöva.

Smaragdalena skrev:F

Du behöver skriva tydligare vad du gör i varje steg, inte bara trolla fram siffrorna 4 506 kJ respektive 2 346 kJ. Jag skulle nog kunna klura ut vad vare siffra betyder, men det är inte meningen att man skall behöva.

För att bryta bindningar krävs det energi 

För att bryta en bindning mellan två väteatomer krävs det 436 kJ 

För att bryta en bindning mellan två väteatomer i tre mol krävs det (436 * 3) 1308 kJ 

För att bryta en bindning mellan kväveatomer krävs det 945 kJ 

Totalt krävs det (945 + 1308) 2253 kJ 

När bindningar bildas frigörs energi 

När tre bindningar i en ammoniakmolekyl bildas frigörs (391*3) 1173 kJ energi

Entalpiändring är förändringen i entalpi för produkterna och reaktanterna 

ΔH = 1173 - 2253 = -1080 kJ 

Har jag tänkt rätt?

Smaragdalena skrev:

Så jag tänkte rätt?

Nej, entalpiändringen är +1080 J.

Smaragdalena skrev:

Nej, entalpiändringen är +1080 J.

Är inte delta H entalpin för produkterna minus entalpin för reaktanterna?

Produkterna innehåller mer entalpi än reaktanterna - det ser man på att produkterna är högre upp i diagrammet.

Det är så bedrövligt lätt att göra teckenfel i termokemi - jag klarar mg inte utan den här sortens diagram! (Något annat som jag tycker är omotiverat krångligt är att räkna om mellan olika tidszoner.)

Smaragdalena skrev:

Produkterna innehåller mer entalpi än reaktanterna - det ser man på att produkterna är högre upp i diagrammet.

Det är så bedrövligt lätt att göra teckenfel i termokemi - jag klarar mg inte utan den här sortens diagram! (Något annat som jag tycker är omotiverat krångligt är att räkna om mellan olika tidszoner.)

Okej, tack för tipset!