redoxreaktioner - beläggning på silversked
pluggar inför ett prov och går igenom uppgifter men det är endast svaret på denna fråga som saknas i facit. är svaret på fråga c) att beläggningen försvinner därför att silver är ädlare än aluminium och har sämre förmåga att reducera andra ämnen. alltså reducerar aluminium silvret? och då blir svaret på b) att det är aluminium som oxideras och silver reduceras. för om det är rätt svar får jag inte riktigt ihop varför beläggningen försvinner
blir sulfidjonerna fria och går till aluminiumfolien?
b) och c) hör inte ihop. I b) är man ute efter reaktionen mellan svavel från ägget och silver, så aluminium är inte inblandat.
I c) har du däremot rätt att aluminium oxideras medan silversulfid reduceras. Det uppstår en kortsluten galvanisk cell med aluminium som minuspol och silver som pluspol. Vid oxidationen omvandlas aluminium till aluminiumjoner (och elektroner frigörs). Vid reduktionen omvandlas silversulfid till metalliskt silver och fria sulfidjoner (och elektroner tas upp).
Teraeagle skrev:b) och c) hör inte ihop. I b) är man ute efter reaktionen mellan svavel från ägget och silver, så aluminium är inte inblandat.
I c) har du däremot rätt att aluminium oxideras medan silversulfid reduceras. Det uppstår en kortsluten galvanisk cell med aluminium som minuspol och silver som pluspol. Vid oxidationen omvandlas aluminium till aluminiumjoner (och elektroner frigörs). Vid reduktionen omvandlas silversulfid till metalliskt silver och fria sulfidjoner (och elektroner tas upp).
ahaa okej då blev det ju lite enklare med b) kanske.
men i c), varför blir aluminium minuspol? blir inte aluminiumjoner trevärdigt positiva? är det kanske just därför det blir en minuspol
jag har väldigt svårt att förstå just galvaniska celler. varför blir silversulfiden reducerad? eller mer, vad är det som sker? jag kan förstå varför utifrån skalan som finns, men inte exakt vad som sker. är det sulfidjonerna som tar upp elektroner då och blir fast eller blir de kvar i lösningen? blir lite fel i mitt huvud på något sätt
Minuspolen är den metall (elektrod) som avger elektroner, dvs aluminium i det här fallet.
Om joner till en ädlare metall kommer i kontakt med atomer till en mindre ädel metall, sker en reaktion där jonerna reduceras till atomer medan atomerna oxideras till joner. Är du med på det?
Teraeagle skrev:Minuspolen är den metall (elektrod) som avger elektroner, dvs aluminium i det här fallet.
Om joner till en ädlare metall kommer i kontakt med atomer till en mindre ädel metall, sker en reaktion där jonerna reduceras till atomer medan atomerna oxideras till joner. Är du med på det?
ja, det tror jag. exempelvis om silverjoner kommer i kontakt med aluminiumatomer reduceras de till silveratomer och Al-atomer oxideras till aluminiumjoner.
Ja precis, i grunden är det samma sak som sker här fast lite krångligare. Aluminium avger elektroner och bildar aluminiumjoner som går ut i lösningen. Elektronerna leds via silvret till silversulfiden där det reduceras till silveratomer (”metalliskt silver”) samtidigt som sulfidjonerna avges till lösningen. Vad som händer sen beror på valet av elektrolyt. Om man har en sur elektrolyt skulle sulfidjonerna bilda svavelväte (det luktar som ruttna ägg). Men nu har man en neutral lösning, så då kan man tänka sig att aluminiumjonerna reagerar med sulfidjonerna och bildar aluminiumsulfid istället. Det finns dock ett par tänkbara, konkurrerande reaktioner.
Kan du skriva reaktionen för oxidation av aluminium till aluminiumjoner?
Reduktion av silversulfid till silver och sulfidjoner?
Aluminiumjoner och sulfidjoner bildar aluminiumsulfid?
Till sist kan du försöka skriva en totalreaktion där aluminium och silversulfid bildar aluminiumsulfid och silver.
0okej! lite klarare tror jag, vi får se om det blir rätt nu.
Kan du skriva reaktionen för oxidation av aluminium till aluminiumjoner?
Al --> Al3+ + 3e-
Reduktion av silversulfid till silver och sulfidjoner?
är lite osäker här, vet inte om elektronerna ska vara med men: Ag2S + 2e- --> 2Ag(s) + S2- ?
Aluminiumjoner och sulfidjoner bildar aluminiumsulfid?
2Al3+ + 3S2- --> Al2S3
Till sist kan du försöka skriva en totalreaktion där aluminium och silversulfid bildar aluminiumsulfid och silver.
2Al + 3Ag2S --> 6Ag + Al2S3?
Ser alldeles korrekt ut!
Teraeagle skrev:Ser alldeles korrekt ut!
tack så jättemycket! men om jag förstår det rätt ska alltså elektronen vara med bara på ena sidan där vid reduktionen av silversulfid? eller gör det inget om man inte skriver ut den
Du ska skriva ut elektronerna precis som du har gjort, annars blir inte laddningarna balanserade.
Teraeagle skrev:Du ska skriva ut elektronerna precis som du har gjort, annars blir inte laddningarna balanserade.
okej tänkte så man inte behövde skriva ut den vid sulfidjonen också för att visa att den oxiderats. tack!
Fast sulfidjonen har inte oxiderats (eller reducerats heller för den delen).
Teraeagle skrev:Fast sulfidjonen har inte oxiderats (eller reducerats heller för den delen).
jaha, det var det jag trodde att den gjort och att man därför skulle ha med elektroner. men den kanske bara inte binder med silver längre och därför blir fria joner?
Ja precis, silver bildar ju neutrala atomer (de var positiva joner tidigare) så det finns ingen attraktion till sulfidjonerna längre.
Teraeagle skrev:Ja precis, silver bildar ju neutrala atomer (de var positiva joner tidigare) så det finns ingen attraktion till sulfidjonerna längre.
ja okej men då förstår jag. tack igen :)
