Redox-reaktioner

Justerade din rubrik så att den stämmer med Pluggakutens regler, där det står att man skall undvika ordet "hjälp" och att skriva med bara stora bokstäver i rubriken /moderator

Jag hänger inte med på ditt resonemang. Vilket oxidationstal har selen från början?

Hur många mol krom finns det? Hur många mol selen finns det?

Den totala ökningen av ox,tal och den totala minskningen av ox.tal måste balansera varandra.

Det är hälften så många mol selendioxid som krom. Ska jag då ta dividerat med två eller gånger två?

Om Krom ökar sitt oxidationstal med ett borde det innebära att Selen minskar sitt tal med ett. Men eftersom det behövs 2 ggr mer mol, vilket tal ska det vara då? Borde väl vara multiplicerat?

maxfallenius skrev:

Det är hälften så många mol selendioxid som krom. Ska jag då ta dividerat med två eller gånger två?

Det stämmer inte. Hur många mol krom är det? Hur många mol selen är det?

det är 0,3 mol av varje.

maxfallenius skrev:

det är 0,3 mol av varje.

Det stämmer inte heller. Visa hur du räknar, så kan vi hjälpa dig att hitta var det blir fel.

Jag dividerade massan med koncentrationen och fick då 0,3. 

0,015/0,05 = 0,3

0,03/0,1 = 0,3

Du har ingen massa i den här uppgiften, du har en volym och en koncentration.

Det gäller att koncentrationen = substansmängd/volym, så substansmängd = koncentration*volym.

Om du tar till vana att alltid räkna med både siffror och enhet så slipper du den här sortens fel.

Om du beräknar $\frac{0,015dm^3}{0,05\frac{mol}{dm^3}}$ så får det enheten dm⁶/mol.