Behöver hjälp/rättning av denna uppgift! (Allmän Kemi, universitet)
Hej!
Jag har gjort klart uppgiften men har inte tyvärr lösningen till den då det är en gammal tenta. Svaret känns lite ologiskt för mig då jag tycker att pH:et blir alldeles för högt. Här nedan finns uppgiften och mina uträkningar. Är det något ni inte förstår, skriver ganska slarvigt, säg i så fall till!
Det jag är ute efter är att se om jag har fel och i så fall var.
.jpg?width=800&upscale=false)
Du har gjort ett teckenfel vid beräkning av jämviktskoncentrationen av basformen. Den ska vara 4,99*10^(-3)-x och inte 4,99*10^(-3)+x.
Sen kan du få en lättare beräkning genom att försumma mängden hydroxidjoner innan jämvikt. Nu har du visserligen räknat fel, men som du ser är x mycket större än den ursprungliga koncentrationen av hydroxidjoner. Det är kutym att göra på det sättet.
Det där var ju otroligt slarvigt! Tack, man stirrar sig blind på sitt arbete ibland. Tack för hjälpen återkommer med en ny beräkning och ska ta ditt tips i åtanke.
Teraeagle skrev:Du har gjort ett teckenfel vid beräkning av jämviktskoncentrationen av basformen. Den ska vara 4,99*10^(-3)-x och inte 4,99*10^(-3)+x.
Sen kan du få en lättare beräkning genom att försumma mängden hydroxidjoner innan jämvikt. Nu har du visserligen räknat fel, men som du ser är x mycket större än den ursprungliga koncentrationen av hydroxidjoner. Det är kutym att göra på det sättet.
Nu gjorde jag rätt men fick pH 10 ändå. Kan detta stämma?
Det kan nog stämma. Man får ett pH-värde runt 10 om man löser 0,004 gram NaOH i 1 liter vatten så det krävs inte särskilt mycket för att nå det pH-värdet. Du kan ju dock kontrollräkna så att du inte har slagit fel på miniräknaren någonstans.
Teraeagle skrev:Det kan nog stämma. Man får ett pH-värde runt 10 om man löser 0,004 gram NaOH i 1 liter vatten så det krävs inte särskilt mycket för att nå det pH-värdet. Du kan ju dock kontrollräkna så att du inte har slagit fel på miniräknaren någonstans.
Har kontrollerat ett antal gånger och det verkar stämma enligt mina kursare med. Tack för all hjälp och för ditt engagemang på forumet! Jag hoppas att jag en dag besitter en gedigen kunskap inom naturämnen för att kunna hjälpa andra.
