Löslighet
Vad är det som gör att “bara” 359 g NaCl kan lösas i 1 liter H2O?
Rubriken har ändrats. Vi förstår att du behöver hjälp med kemin, annars hade du inte postat i kemiforumet. /Smaragdalena, moderator
Det korta svaret är " för att det är så, det är så stor löslighetenför NaCl är vid rumstemperatur". Det långa svaret innehåller ord som jämvikt, att reaktionen åt andra hållet går lika fort, entropi, entalpi och Gibbs fria energi. Vill du ha det långa svaret också?
Även om jag inte vet svaret så är jag nyfiken på hur många mol av vardera det handlar om, så man t.ex kan se hur många H2O på hur många NaCl. Har du nån känsla för det?
Rent vatten har en koncentration på ungefär 55 mol/dm3. 359 g NaCl är drygt 6 mol. Att beräkna koncentrationen av vatten i mättad NaCl-lösning ä rlite bökigare, man behöver veta massan för 1 liter av saltlösningen, räkna ut hur mycket vatten det är i 1 liter, räkna ut hur många mol detta är, alternativt ta reda på volymen för den lösning som bildas när man löser upp 359 g NaCl i 1 liter vatten och räkna därifrån, om det var så man menade.
Smaragdalena skrev :Vill du ha det långa svaret också?
Ja, gärna. Tack så mycket!
Smaragdalena skrev :Det korta svaret är " för att det är så, det är så stor löslighetenför NaCl är vid rumstemperatur". Det långa svaret innehåller ord som jämvikt, att reaktionen åt andra hållet går lika fort, entropi, entalpi och Gibbs fria energi. Vill du ha det långa svaret också?
Kan du ge mig det långa svaret?
Samtidigt som saltet löses upp så kan även den motsatta reaktionen ske, dvs att jonerna bildar saltkristaller. Man får en sänkning av något som kallas Gibbs fria energi vid upplösning av saltet till en början. Gibbs fria energi kan sjunka eftersom man frigör energi (sänkning av entalpin), och/eller för att man ökar oordningen bland molekyler och joner (ökning av entropin). När koncentrationen av jonerna ökar så ökar också drivkrafterna att återbilda saltet, vilket gör att sänkningen av Gibbs fria energi inte blir lika stor efter ett tag. Till slut får man inte längre någon sänkning och då löses saltet upp lika fort som kristallerna återbildas. Det tillståndet kallar man för kemisk jämvikt och är något som man lär sig räkna på i kemi 2.
Tack så jätte mycket!!
