Jämviktskonstant och deltaH
Hej! Har suttit med en uppgift länge nu och kan verkligen inte komma på hur jag ska lösa den. Vet inte ens var jag ska börja hehe. Uppgiften i fråga lyder:
Jämviktskonstanten för en viss reaktion är 5 gånger större när reaktionen sker vid
200 K än när den sker vid 150 K. Beräkna ΔrH⦵ för reaktionen.
Väldigt tacksam för hjälp!
Välkommen till Pluggakuten!
Vilka formler kan vara användbara, tror du?
De formler som visar samband mellan jmv-konstanten och ΔH är ju:
ΔG=ΔH-TΔS
lnK= (ΔS/R)-(ΔH/RT)
Det krävs ju dock att man vet entropiskillnaden och/eller Gibbs fria energi för att de ska gå
Kanske så att det finns några andra samband mellan dessa två och jmv-konstanten eller ΔH men hittar inte några formler för det.
Vad är Gibbs fria energi om man har ett system som är i jämvikt?
Beräkna ΔrH⦵ för reaktionen.
Vad betyder r i det här sammanhanget? Skall ΔH⦵ vara ΔH⦵? Är det helt enkelt r som i reaktion?
