Behöver hjälp med en stökiometri fråga om förbränning av metan
Min fråga är: Metan brändes i syrgas och det bildades koldioxid och vatten. Det bildade vattnet vägde 36.0g. Beräkna substansmängden metan som har förbränts. Börja med att skriva en balanserad reaktionsformel.
En balanserad formel är CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O men jag vet inte hur jag ska använda den. Jag kan lösa ut molmassan på alla ämnen och substansmängden på vattnet. Men hur ska jag göra eftersom jag inte vet vikten på metanen eller substandmängden på den.
Du vet ju hur stor massa vatten som har bildats! Då kan du räkna ut hur många mol vatten som har bildats, och reaktionsformeln visar att antalet mol metan är hälften av antalet bildade vatten.
Smaragdalena skrev:Du vet ju hur stor massa vatten som har bildats! Då kan du räkna ut hur många mol vatten som har bildats, och reaktionsformeln visar att antalet mol metan är hälften av antalet bildade vatten.
Det är väl 2 mol vatten som bildats eftersom molmassan på vatten är ungefär 18g eller är det 36g för jag har 2 vatten molekyler?. Om det är 16g så har det bildats 2 mol vatten och då har det bildats 1 mol metan?
Nja, det fanns ju metann (och syrgas) från början, så metanet har förbrukats, inte bildats. Bortsett från det tänker du rätt!
