Begreppsförvirring neutralisation
Som jag förstått det är (beskrivet med egna ord) en neutralisation då vi blandar en bas och en syra (i vatten) med varandra, och att protoner därmed avges från syran till basen (i olika utsträckning beroende på om syran/basen är stark/ svag). Stämmer detta?
Och, om det stämmer, är reaktionen HCl+H2O jämviktspil Cl- + H3O+ ett exempel på en neutralisationsreaktion? Vattnet kan ju i detta fall betraktas som en bas (enligt definition bas=protonmottagare). Samtidigt är ju vattnet det medium där alla syra-basreaktioner sker, så kan det då verkligen själv betraktas som en bas som ingår i själva reaktionen?
Någon som har detta klart för sig kan väl bara skriva några rader om hur man ska tänka kring detta.
En neutralisation handlar om att ändra pH -värdet så att det närmar sig neutralt pH, dvs 7. Om man har en lösning med annat pH och tillsätter en syra eller bas så att pH-värdet närmar sig 7 säger man att det sker en neutralisation. När lösningen har nått pH 7 är den neutraliserad.
Det innebär att reaktionen mellan väteklorid och vatten inte är en neutralisation eftersom den bara gör att pH-värdet blir lägre och rör sig bort från pH 7. Om man däremot hade en basisk lösning och tillsatte väteklorid så hade det skett en neutralisation, men då sker reaktionen mellan vätejoner från vätekloriden och hydroxidjoner i lösningen.
Ja, vatten är en bas i reaktionen med väteklorid. Vid reaktionen bildas syran oxoniumjon (det ämne som finns i alla sura vattenlösningar och ger dem dess egenskaper) och den extremt svaga basen kloridjon. Man behöver inte ha en jämviktspil i den här reaktionsformeln, eftersom bakåt-reaktionen är icke-existerande.
