Begränsande substansmängd.

Koppar ÄR begränsande. Man har 0,16 mol av bägge ämnen tillgängligt men när 0,08 mol svavel har reagerat så har all koppar tagit slut, detta eftersom 0,08 mol svavel reagerar med 0,16 mol koppar.

Tack! Så bara för att förtydliga, om vi har reaktionsformeln Fe₂O₃ + 2Al --> 2Fe + Al₂O₃ = 1 mol + 2 mol --> 2 mol + 1 mol

Förhållande: Fe₂O₃ : 2Al : 2 Fe = $\frac{1}{2}$: 1 : 1

Om n(Fe₂O₃) = 0.313 mol => 0.157 mol (0.5 x 0.313),

och n(Al) = 0.556 mol ( 1 x 0.556)

När n(Al) är helt förbrukad så har endast 0.157 mol av Fe₂O₃ förbrukats, därför är Al begränsande.

För att därefter beräkna m(Fe) så m(Fe) = 2n(Al) x M(Fe)?

Nej. Om du hade 0,556 mol aluminium så reagerar det med 0,278 mol järnoxid. Det innebär att du har ett överskott av 0,313-0,278=0,035 mol järnoxid.

Ursäkta mig men nu är jag helt vilse, uppgiften lyder:

Hur mycket metalliskt järn bildas då en termitblandning bestående av 50,0 g
järnoxid och 15,0 g aluminium antänds?

Genom n=$\frac{m}{M}$ har jag fått n(Fe₂O₃) = 0.313 mol och n(Al) = 0.556 mol.

Vart kommer 0.278 mol järnoxid från? 

0,313 mol järnoxid reagerar med 2*0,313=0,626 mol aluminium. Det går inte, för vi har bara 0,556 mol aluminium tillgängligt. Alltså är aluminium i underskott. Vi måste då ta reda på hur mycket järnoxid som har förbrukats när allt aluminium har tagit slut, vilket blir 0,556/2=0,278 mol järnoxid.

Tack, jag tror att jag förstår lite bättre nu. 

Fe₂O₃ + 2Al --> 2Fe + Al₂O₃

1                2          2           1

n(Fe₂O₃) = 0.313 mol

n(Al) = 0.556 mol

Förhållande: Fe₂O₃ : Al = $\frac{1}{2}$: 1

n(Al) = 0.556 mol, n(Fe₂O₃) = 0.278 mol

Aluminium är begränsande.