Begränsande reaktant, reaktionsformel i två steg

Jag skulle hjälpa en elev med en uppgift, och känner mig rätt säker på att jag själv gjort rätt, men facit har en avvikande åsikt. Här är uppgiften:

"Tetrafenyltenn (C₆H₅)₄Sn framställs enligt nedanstående reaktionsformler. Hur mycket tetrafenyltenn kan teoretiskt erhållas vid en syntes där utgångsämnena är 35 g C₆H₅Cl, 15 g natrium samt 22 g SnCl₄?"

2 Na + C₆H₅Cl —> C₆H₅Na + NaCl
4 C₆H₅Na + SnCl₄ —> (C₆H₅)₄Sn + 4 NaCl

Massorna som ges (med två värdesiffror) motsvarar substansmängderna
n(Na) = m/M = 15/23 = 0,652 mol
n(C₆H₅Cl) = m/M = 35/(6·12 + 5·1 + 35,5) = 0,311 mol
n(SnCl₄) = m/M = 22/(119+4·35,5) = 0,0843 mol

Min första tanke var att se hur mycket C₆H₅Na som kan bildas i den första reaktionen. Vi behöver hälften så många mol av C₆H₅Cl som substansmängden natrium för att det ska gå jämnt ut, dvs vi behöver 0,652/2 = 0,326 mol. Men vi har bara 0,311 mol, så det är C₆H₅Cl som är begränsande reaktant i den första reaktionen.

Omvänt (för att dubbelkolla) behöver 0,311 mol C₆H₅Cl dubbelt så stor substansmängd, dvs 0,622 mol Na, för att det ska gå jämnt upp. Och det finns ju mer än så.

Förhållandet C₆H₅Cl : C₆H₅Na är 1 : 1, så vi kan bilda 0,311 mol C₆H₅Cl i den första reaktionen.

Det ämnet används sedan i den andra reaktionen, där vi behöver 1/4 så stor substansmängd av SnCl₄ för att det ska gå jämnt upp.

0,311/4 = 0,07775 mol, och vi har ju 0,0843 mol, så i reaktion två är det vårt bildade C₆H₅Na som är begränsande reaktant. Alltså hade vi fått samma resultat med 150 g Na och 220 g SnCl₄, eftersom de båda finns i överflöd.

Nästa steg är att se att den önskade produkten (C₆H₅)₄Sn kommer ha 1/4 så stor substansmängd som den C₆H₅Na vi tillförde till reaktionen. 0,311 mol/4 = 0,07775 mol.

Sista steget är att beräkna massan, vilket blir m = n · M = 0,07775 · (24 · 12 + 20 · 1 + 119) = 33,2 g.

Facit menar att rätt svar är 34,8 g, vilket motsvarar 0,0815 mol. Det skulle vara rätt svar om det var natrium som var begränsande reaktant.

------

Mitt andra sätt att tackla problemet var att sätta ihop reaktionsformlerna till en enda.

Eftersom vi kommer behöva "fyra stycken" av en av produkterna från den första formeln så multiplicerar jag alla koefficienter med fyra, och sätter in i reaktionsformel två:

8 Na + 4 C₆H₅Cl + SnCl₄ –> (C₆H₅)₄Sn + 8 NaCl

De relevanta ämnenas molförhållanden är
8         :        4          :     1         :         1

Den här metoden ger (förstås) samma svar: vår begränsande reaktant C₆H₅Cl skulle behöva 0,311 · 2 = 0,622 mol Na, vilket motsvarar m = n · M = 0,622 · 23 = 14,3 g. Vi har mer än så.

Om facit har rätt, och 15 g natrium är det som begränsar det teoretiska utbytet, skulle vi behöva minst 0,652/2 = 0,326 mol C₆H₅Cl, vilket skulle ha en massa av
m = n · M = 0,326 · (6 ·12 + 5 · 1 + 35,5) = 36,68 g.

Vi har bara 35 g av det ämnet, så jag kan inte begripa hur natrium skulle kunna vara begränsande reaktant.