Begränsande reaktant och utbyte.

Jag gör stökiometri uppgifter vi fick för ett tag sedan men det finns inget facit så jag undrar om uträkningarna jag gör nedan stämmer eller om det är någonting fel med dem. Jag har två frågor jag behöver hjälp med.

Första frågan är som följande:

Zink brinner i syrgas (O₂) och bildar zinkoxid, ZnO. Bestäm den begränsande reaktanten och massan ZnO som bildas när 20 g zink brinner i 10 g syrgas. Börja med att skriva upp den balanserade reaktionsformeln.

Min uträkning: 

2 Zn _(s) + O_{2 (g)} $\to$2 ZnO _(s)          n_Zn : n_O2 = 2 : 1    

M_Zn = 65,4 g/mol    n_Zn = $\frac{20}{65,4}= 0,306 mol$

M_O2 = 32 g/mol       n_O2 = $\frac{10}{32}= 0,3125$ mol

n_Zn : n_O2 = 0,306 : 0,3125             

$\frac{0,306}{0,3125} < \frac{2}{1}$

Alltså kommer Zn vara den begränsande reaktanten eftersom kvoten mellan substansmängderna har minskat, alltså måste täljaren minskat och därmed Zn.

Mängden 0₂ är hälften av mängden Zn (eftersom molförhållandet är 2 : 1).

$0,5 \times 0,306 = 0,153 = n_{O2}$som reagerar.

n_Zn : n_ZnO = 1 : 1.

n_ZnO = 0,306 mol.      M_ZnO = 81,4 g/mol.

m_ZnO = $81,4 \times 0,306 = 24,9 g$

Svar: 24,9 g.

Har jag gjort på rätt sätt här och är uträkningen tydlig att hänga med på?

Min andra fråga gäller utbyte. Om jag har reaktionen NiO _(s) + C _(s) $\to$CO _(g) + Ni _(s) och jag ska beräkna mängden Ni. Reaktionens utbyte är 75%. Om jag räknar ut att det bildas (teoretiskt) X gram Ni, tar jag då X $\times$0,75 = 0,75 X gram och det är svaret?

Tacksam för svar!