begränsande reaktant
Hej, har lite problem med en uppgift:
här är frågan:
Hur mycket krom kan man framställa genom reaktionen nedan om man blandar 50 g aluminium med 50 g kromoxid?
2AL + Cr2O3 -> Al2O3 + Cr2
Jag tänker att man ska börja med att ta fram molmassan för aluminium och kromoxiden för att dela på massan och då få substansmängden. Hur tar jag mig vidare? dessutom blir substansmängderna inte ekvivalenta när jag löser substansmängderna var för sig, varför?
Vet du vad det innebär när en reaktant är begränsande?
mrpotatohead skrev:Vet du vad det innebär när en reaktant är begränsande?
Ja, en begränsande reaktant är en reaktant som tar slut snabbast och därmed stoppar reaktionen
Ser du på reaktionsformeln att det går åt 2 mol Al för att 1 mol Cr2O3 skall reagera? Det betyder att om man t ex har 1 mol Cr2O3 och 1,5 mol Al så är det aluminiumet som tar slut, fastän det fanns fler mol av den från början?
