Begränsande reaktant

För att ta ett exempel: Du har 10 g vätgas och 10 g syrgas. Hur mycket vatten kan det bildas?

Första steget är att skriva en balanserad reaktionsformel. Det blir $2H_2(g) + O_2(g) \Rightarrow 2H_2O(g)$.

Nästa steg är att beräkna hur många mol man har av vardera reaktanten. 10 g vätgas är 10/2 = 5 mol. 10 g syrgas är 10/32 = 0,3125 mol. Om man tittar på reaktionsformeln ser man att 1 mol syrgas reagerar med 2 mol vätgas och bildar 1 mol vatten. 0,3125 mol syrgas reagerar alltså med 0,625 mol vätgas och bildar 0,3125 mol vatten. Man säger att syrgas är begränsande reaktant, och att vätgas finns i överskott.

Smaragdalena skrev:

För att ta ett exempel: Du har 10 g vätgas och 10 g syrgas. Hur mycket vatten kan det bildas?

Första steget är att skriva en balanserad reaktionsformel. Det blir $2H_2(g) + O_2(g) \Rightarrow 2H_2O(g)$.

Nästa steg är att beräkna hur många mol man har av vardera reaktanten. 10 g vätgas är 10/2 = 5 mol. 10 g syrgas är 10/32 = 0,3125 mol. Om man tittar på reaktionsformeln ser man att 1 mol syrgas reagerar med 2 mol vätgas och bildar 1 mol vatten. 0,3125 mol syrgas reagerar alltså med 0,625 mol vätgas och bildar 0,3125 mol vatten. Man säger att syrgas är begränsande reaktant, och att vätgas finns i överskott.

Hej! Vet att detta är en gammal tråd men tänkte försöka ändå. Hur vet man just att det är syrgasen som är det begränsade ämnet? Är det eftersom syrgasen har mindre mol eller vad beror det på?

Om vi istället hade haft 20 g syrgas men 10 g vätgas, hade det sätt annorlunda ut då eller är det begränsade ämnet alltid den samma?

Tack för svar!

Du behöver undersöka hur många mol det är av varje reaktant, och ta hänsyn till hur reaktionsformeln ser ut.

Smaragdalena skrev:

För att ta ett exempel: Du har 10 g vätgas och 10 g syrgas. Hur mycket vatten kan det bildas?

Första steget är att skriva en balanserad reaktionsformel. Det blir $2H_2(g) + O_2(g) \Rightarrow 2H_2O(g)$.

Nästa steg är att beräkna hur många mol man har av vardera reaktanten. 10 g vätgas är 10/2 = 5 mol. 10 g syrgas är 10/32 = 0,3125 mol. Om man tittar på reaktionsformeln ser man att 1 mol syrgas reagerar med 2 mol vätgas och bildar 1 mol vatten. 0,3125 mol syrgas reagerar alltså med 0,625 mol vätgas och bildar 0,3125 mol vatten. Man säger att syrgas är begränsande reaktant, och att vätgas finns i överskott.

Hej! Varför är det en mol vatten som bildas och inte två när det står 2H2O?

"Om man tittar på reaktionsformeln ser man att 1 mol syrgas reagerar med 2 mol vätgas och bildar 1 mol vatten. 0,3125 mol syrgas reagerar alltså med 0,625 mol vätgas och bildar 0,3125 mol vatten"

Det har med förhållandet att göra.

@Pettersson

Vad är det som blir otydligt, så kan vi försöka förklara vidare på det. 

Pettersson skrev:

Smaragdalena skrev:

För att ta ett exempel: Du har 10 g vätgas och 10 g syrgas. Hur mycket vatten kan det bildas?

Första steget är att skriva en balanserad reaktionsformel. Det blir $2H_2(g) + O_2(g) \Rightarrow 2H_2O(g)$.

Nästa steg är att beräkna hur många mol man har av vardera reaktanten. 10 g vätgas är 10/2 = 5 mol. 10 g syrgas är 10/32 = 0,3125 mol. Om man tittar på reaktionsformeln ser man att 1 mol syrgas reagerar med 2 mol vätgas och bildar 1 mol vatten. 0,3125 mol syrgas reagerar alltså med 0,625 mol vätgas och bildar 0,3125 mol vatten. Man säger att syrgas är begränsande reaktant, och att vätgas finns i överskott.

 

Hej! Varför är det en mol vatten som bildas och inte två när det står 2H2O?

Måste vara ett skrivfel

bulkarmin skrev:

Pettersson skrev:

Visa föregående citat

Smaragdalena skrev:

För att ta ett exempel: Du har 10 g vätgas och 10 g syrgas. Hur mycket vatten kan det bildas?

Första steget är att skriva en balanserad reaktionsformel. Det blir $2H_2(g) + O_2(g) \Rightarrow 2H_2O(g)$.

Nästa steg är att beräkna hur många mol man har av vardera reaktanten. 10 g vätgas är 10/2 = 5 mol. 10 g syrgas är 10/32 = 0,3125 mol. Om man tittar på reaktionsformeln ser man att 1 mol syrgas reagerar med 2 mol vätgas och bildar 1 mol vatten. 0,3125 mol syrgas reagerar alltså med 0,625 mol vätgas och bildar 0,3125 mol vatten. Man säger att syrgas är begränsande reaktant, och att vätgas finns i överskott.

 

Hej! Varför är det en mol vatten som bildas och inte två när det står 2H2O?

Måste vara ett skrivfel

Okej, tack!