Begränsande reaktant
Man blandar 100 cm3 bariumklorid, BaCl2(aq), med koncentrationen 0,10 mol/dm3 och 100 cm3 silvernitrat, AgNO3(aq), med samma koncentration, det vill säga 0,10 mol/dm3.
Vad väger den fällning som bildas?
BaCl2 och AgNO3 har samma substansmängd; 0.1 * 0.1 = 0.001. Hur är AgNO3 begränsande reaktant när det finns lika mycket av båda?
Börja med att skriva en balanserad reaktionsformel och lägg upp den här.
BaCl2 + 2 AgNO3 = 2 AgCl + Ba(NO3)2
Jaha. Jag ser nu att 1 mol BaCl2 är ekvivalent med 0.005 mol AgNO3. Då är det alltså den vi jämför med?
Ja - fast jag skulle föredra en reaktionsformel utan åskådarjoner.
Utan Ba(NO3)2?
Med bara de joner som reagerar.
Bariumklorid reagerar med silvernitrat och silverklorid bildas. Eller?
Silverjoner (i vattenlösning) reagerar med kloridjoner (i vattenlösning) så att det bildas fast silverklorid.
