begränsand.re - rätt/fel tanke på uppgift?
a)
Enligt c = n/v
n = c * v
MgCl2 --> förhållande = 1:2
n(MgCl2) = 0,004 mol
AgNO3 --> 1:1
n(AgNO3) = 0,0075 mol
Alltså är AgNO3 den begränsande reaktanten på grund av att den har mindre substansmängd --> tar slut först.
Stämmer detta resonemang? Eller är det fel?
naturnatur1 skrev:
a)
Enligt c = n/v
n = c * v
MgCl2 --> förhållande = 1:2
n(MgCl2) = 0,004 molAgNO3 --> 1:1
n(AgNO3) = 0,0075 molAlltså är AgNO3 den begränsande reaktanten på grund av att den har mindre substansmängd --> tar slut först.
Stämmer detta resonemang? Eller är det fel?
Börja med att skriva en balanserad reaktionsformel utan åskådarjoner. Då ser du vilka jonslag som du behöver bry dig om.
Smaragdalena skrev:
Börja med att skriva en balanserad reaktionsformel utan åskådarjoner. Då ser du vilka jonslag som du behöver bry dig om.
2 Ag + Cl2 --> 2 AgCl
Hur många mol har du av Ag?
Hur många mol av Cl?
Vad är förhållandet mellan dessa?
Tillägg: 23 feb 2023 19:24
Infoga gärna en tabell som jag visade dig i föregående uppgift.
Mesopotamia skrev:Hur många mol har du av Ag?
0,0075 mol
Hur många mol av Cl?
0,004 mol
Vad är förhållandet mellan dessa?
2:1 , om jag har 0,004 mol klor krävs det 0,008 mol silver, vilket inte stämmer i denna reaktion och därför blir det den som begränsar?
Det stämmer!
På detta sätt bör du göra varje uppgift för att minska chansen att det blir fel.
Lycka till!
Mesopotamia skrev:Det stämmer!
På detta sätt bör du göra varje uppgift för att minska chansen att det blir fel.
Lycka till!
tack snälla (:
jag har en liten fundering angående b frågan.
nu har jag reviderat denna uppgiften lite själv:
men vi säger att molförhållandet mellan den balanserande reaktionsformeln var 2ag + cl2 = 3agcl ..
(jag vet att den inte är balanserad, men nu låtsas vi som det)
.. och vi skulle beräkna den maximala massan silverklorid som kan bildas, hur hade man gjort då, med tanke på att förhållandet mellan ag och agcl nu inte är densamma?
naturnatur1 skrev:Smaragdalena skrev:Börja med att skriva en balanserad reaktionsformel utan åskådarjoner. Då ser du vilka jonslag som du behöver bry dig om.
2 Ag + Cl2 --> 2 AgCl
Reaktionsformeln är inte korrekt - du har inget metalliskt silver och ingen klorgas, utan silverjoner och kloridjoner.
Smaragdalena skrev:naturnatur1 skrev:Smaragdalena skrev:Börja med att skriva en balanserad reaktionsformel utan åskådarjoner. Då ser du vilka jonslag som du behöver bry dig om.
2 Ag + Cl2 --> 2 AgCl
Reaktionsformeln är inte korrekt - du har inget metalliskt silver och ingen klorgas, utan silverjoner och kloridjoner.
Aha ja, du menar alltså
2 Ag+ + Cl- --> 2 AgCl ?
eller är det något annat?
naturnatur1 skrev:Smaragdalena skrev:naturnatur1 skrev:Smaragdalena skrev:Börja med att skriva en balanserad reaktionsformel utan åskådarjoner. Då ser du vilka jonslag som du behöver bry dig om.
2 Ag + Cl2 --> 2 AgCl
Reaktionsformeln är inte korrekt - du har inget metalliskt silver och ingen klorgas, utan silverjoner och kloridjoner.
Aha ja, du menar alltså
2 Ag+ + Cl- --> 2 AgCl ?
eller är det något annat?
Betydligt bättre, nu är det rätt ämnen på båda sidor, men reaktionen är inte balanserad.
Smaragdalena skrev:naturnatur1 skrev:Smaragdalena skrev:naturnatur1 skrev:Smaragdalena skrev:Börja med att skriva en balanserad reaktionsformel utan åskådarjoner. Då ser du vilka jonslag som du behöver bry dig om.
2 Ag + Cl2 --> 2 AgCl
Reaktionsformeln är inte korrekt - du har inget metalliskt silver och ingen klorgas, utan silverjoner och kloridjoner.
Aha ja, du menar alltså
2 Ag+ + Cl- --> 2 AgCl ?
eller är det något annat?
Betydligt bättre, nu är det rätt ämnen på båda sidor, men reaktionen är inte balanserad.
Ag+ + Cl- --> AgCl
naturnatur1 skrev:jag har en liten fundering angående b frågan.
nu har jag reviderat denna uppgiften lite själv:
men vi säger att molförhållandet mellan den balanserande reaktionsformeln var 2ag + cl2 = 3agcl ..
(jag vet att den inte är balanserad, men nu låtsas vi som det)
.. och vi skulle beräkna den maximala massan silverklorid som kan bildas, hur hade man gjort då, med tanke på att förhållandet mellan ag och agcl nu inte är densamma?
bump
naturnatur1 skrev:Smaragdalena skrev:naturnatur1 skrev:Smaragdalena skrev:naturnatur1 skrev:Smaragdalena skrev:Börja med att skriva en balanserad reaktionsformel utan åskådarjoner. Då ser du vilka jonslag som du behöver bry dig om.
2 Ag + Cl2 --> 2 AgCl
Reaktionsformeln är inte korrekt - du har inget metalliskt silver och ingen klorgas, utan silverjoner och kloridjoner.
Aha ja, du menar alltså
2 Ag+ + Cl- --> 2 AgCl ?
eller är det något annat?
Betydligt bättre, nu är det rätt ämnen på båda sidor, men reaktionen är inte balanserad.
Ag+ + Cl- --> AgCl
Nu är reaktionsformeln korrekt, bra!
Hur många mol silverjoner fanns det I silvernitratlösningen? Hur många mol kloridjoner finns det I den andra lösningen? Vilket är mest?
naturnatur1 skrev:naturnatur1 skrev:jag har en liten fundering angående b frågan.
nu har jag reviderat denna uppgiften lite själv:
men vi säger att molförhållandet mellan den balanserande reaktionsformeln var 2ag + cl2 = 3agcl ..
(jag vet att den inte är balanserad, men nu låtsas vi som det)
.. och vi skulle beräkna den maximala massan silverklorid som kan bildas, hur hade man gjort då, med tanke på att förhållandet mellan ag och agcl nu inte är densamma?
bump
Det är inte tillåtet att bumpa sin tråd inom tjugofyra timmar efter att tråden postats, eller inom tjugofyra timmar efter trådens senaste inlägg. Ha istället lite tålamod och vänta. Att bumpa tråden gör inte att man får hjälp snabbare./moderator
