begränsadre.
hur är väte den begränsande reaktanten?
hur avgör man vad som är den begränsande reaktanten? (vet att det är den som tar slut sist, men jag trodde ex att det var syre i detta fallet pga det finns mindre av den?)
Hej,
Utifrån reaktionen som du skrivit kan man inte ta reda på vilken av reaktanterna som är begränsande.
För att kunna göra det måste du:
1. Veta hur många mol av varje reaktant som du har.
2. Förhållandet mellan reaktanterna. I det exempel som du angivit är förhållandet 2 : 1.
Efter det kan du jämföra dessa värden och se vilken som är begränsande.
Mesopotamia skrev:Hej,
Utifrån reaktionen som du skrivit kan man inte ta reda på vilken av reaktanterna som är begränsande.
För att kunna göra det måste du:
1. Veta hur många mol av varje reaktant som du har.
2. Förhållandet mellan reaktanterna. I det exempel som du angivit är förhållandet 2 : 1.
Efter det kan du jämföra dessa värden och se vilken som är begränsande.
ja, eller det stod såhär:
och då bör väl syre vara den begränsande och inte väte?
Vätet kommer ta slut innan syret. För att allt syre ska reagera krävs dubbelt så mycket väte. Därför är väte begränsande.
Ditt resonemang stämmer inte riktigt. Låt oss titta närmare på reaktionen:
| 2H2 |
+ |
O2 | → | 2H2O | |
| förhållande (fh) | 2 |
: |
1 | : | 2 |
| mol (n) | 1,5 |
|
1 | 1,5 |
Som du ser i tabellen behövs det enligt förhållandet 2 mol vätgas för att 2 mol vatten ska kunna bildas, men eftersom det endast finns 1,5 mol vätgas finns det alltså ett underskott (rätt substansmängd syrgas stämmer). Därför är vätgasen begränsande, resultatet blir att 1,5 mol vätgas och 0,75 mol syrgas kommer gå åt för att bilda den maximala mängden vatten (1,5 mol).
oj ja det lät mer logiskt..
kan man dra slutsatsen att den med högst koeffcient är begränsande?
Nej, den slutsatsen kan man inte dra eftersom det varierar från fall till fall. I ett annat scenario hade man kanske haft 10 mol vätgas och 1 mol syrgas. Då hade syrgasen varit begränsande även om koefficienten varit mindre.
naturnatur1 skrev:oj ja det lät mer logiskt..
kan man dra slutsatsen att den med högst koeffcient är begränsande?
Absolut inte! Det som begränsar är det som tar slut först.
Va, det känns som jag fattade det för någon timme sedan men nu är det oklart för mig igen. hur avgör man annars? (om man inte får några massor givna)?
(och om man får massor av ämnena är det väl bara till att räkna ut substansmängden, och den med minst substansmängd = begränsande? )
Hej,
Jag återkommer imorgon om det inte är brådskande inför imorgon.
naturnatur1 skrev:Va, det känns som jag fattade det för någon timme sedan men nu är det oklart för mig igen. hur avgör man annars? (om man inte får några massor givna)?
(och om man får massor av ämnena är det väl bara till att räkna ut substansmängden, och den med minst substansmängd = begränsande? )
Du analyserar situationen och tittar på vad som tar slut först. Om en av reaktanterna tar slut kommer reaktionen inte längre kunna ske.
Vi tittar på begränsande ämnen från grunden:
Ett begränsande ämne tar slut först i en reaktion och avgör hur många mol som förhållandet mellan reaktanterna och produkterna ska motsvara.
Exempel:
| 2H2 |
+ |
O2 | → | 2H2O | |
| förhållande (fh) | 2 |
: |
1 | : | 2 |
| mol (n) | 1,5 |
|
1 | 1,5 |
Molförhållandet mellan vätgas och syrgas är 2:1. Det innebär att dubbelt så mycket vätgas som syrgas behövs för att all syrgas ska bli till vatten. Detta är alltså i teorin. Vi kollar på hur många faktiska mol som vi har och ser att det finns 1,5 mol vätgas och 1 mol syrgas. Om all syrgas ska användas måste vi ha 2 mol vätgas. Det har vi inte. På grund av det utgår vi från vätgasen och dividerar antal mol på två. Genom att använda all vätgas (1,5 mol) kommer vi använda upp 0,75 mol syrgas. 1,5 - 1,5 = 0. All vätgas har använts. 1 - 0,75 = 0,25 mol syrgas kvar, alltså i överskott. Det ämne som alltså begränsar att alla reaktanter används är därför vätgasen.
Hänger du med på resonemanget och hur man hittar det begränsande ämnet?
Mesopotamia skrev:Vi tittar på begränsande ämnen från grunden:
Ett begränsande ämne tar slut först i en reaktion och avgör hur många mol som förhållandet mellan reaktanterna och produkterna ska motsvara.
det är jag med på
Exempel:
2H2 +
O2 → 2H2O förhållande (fh) 2 :
1 : 2 mol (n) 1,5
1 1,5
hur räknade du fram antal mol? för vi har väl ingen massa?
Molförhållandet mellan vätgas och syrgas är 2:1. Det innebär att dubbelt så mycket vätgas som syrgas behövs för att all syrgas ska bli till vatten. Detta är alltså i teorin.
det är jag med på
Vi kollar på hur många faktiska mol som vi har och ser att det finns 1,5 mol vätgas och 1 mol syrgas.
Bör inte det vara 0,75 mol syrgas? ( pga förhållandet? )
Om all syrgas ska användas måste vi ha 2 mol vätgas. Det har vi inte. På grund av det utgår vi från vätgasen och dividerar antal mol på två. Genom att använda all vätgas (1,5 mol) kommer vi använda upp 0,75 mol syrgas. 1,5 - 1,5 = 0. All vätgas har använts. 1 - 0,75 = 0,25 mol syrgas kvar, alltså i överskott. Det ämne som alltså begränsar att alla reaktanter används är därför vätgasen.
Hänger du med på resonemanget och hur man hittar det begränsande ämnet?
hänger inte riktigt med på detta
naturnatur1 skrev:Mesopotamia skrev:Vi tittar på begränsande ämnen från grunden:
Ett begränsande ämne tar slut först i en reaktion och avgör hur många mol som förhållandet mellan reaktanterna och produkterna ska motsvara.
det är jag med på
Exempel:
2H2 +
O2 → 2H2O förhållande (fh) 2 :
1 : 2 mol (n) 1,5
1 1,5
hur räknade du fram antal mol? för vi har väl ingen massa?
Molförhållandet mellan vätgas och syrgas är 2:1. Det innebär att dubbelt så mycket vätgas som syrgas behövs för att all syrgas ska bli till vatten. Detta är alltså i teorin.
det är jag med på
Vi kollar på hur många faktiska mol som vi har och ser att det finns 1,5 mol vätgas och 1 mol syrgas.
Bör inte det vara 0,75 mol syrgas? ( pga förhållandet? )
Jovisst, det är därför inte all syrgas går åt, precis som Mesopotamia har skrivit i nästa stycke:
Om all syrgas ska användas måste vi ha 2 mol vätgas. Det har vi inte. På grund av det utgår vi från vätgasen och dividerar antal mol på två. Genom att använda all vätgas (1,5 mol) kommer vi använda upp 0,75 mol syrgas. 1,5 - 1,5 = 0. All vätgas har använts. 1 - 0,75 = 0,25 mol syrgas kvar, alltså i överskott. Det ämne som alltså begränsar att alla reaktanter används är därför vätgasen.
Hänger du med på resonemanget och hur man hittar det begränsande ämnet?
hänger inte riktigt med på detta
Vad är det du inte hänger med på? Vätgasen tar slut eftersom det finns "för mycket" syrgas, så vätgasen är det begränsande ämnet.
Smaragdalena skrev:naturnatur1 skrev:Mesopotamia skrev:Vi tittar på begränsande ämnen från grunden:
Ett begränsande ämne tar slut först i en reaktion och avgör hur många mol som förhållandet mellan reaktanterna och produkterna ska motsvara.
det är jag med på
Exempel:
2H2 +
O2 → 2H2O förhållande (fh) 2 :
1 : 2 mol (n) 1,5
1 1,5
hur räknade du fram antal mol? för vi har väl ingen massa?
Molförhållandet mellan vätgas och syrgas är 2:1. Det innebär att dubbelt så mycket vätgas som syrgas behövs för att all syrgas ska bli till vatten. Detta är alltså i teorin.
det är jag med på
Vi kollar på hur många faktiska mol som vi har och ser att det finns 1,5 mol vätgas och 1 mol syrgas.
Bör inte det vara 0,75 mol syrgas? ( pga förhållandet? )
Jovisst, det är därför inte all syrgas går åt, precis som Mesopotamia har skrivit i nästa stycke:
Om all syrgas ska användas måste vi ha 2 mol vätgas. Det har vi inte. På grund av det utgår vi från vätgasen och dividerar antal mol på två. Genom att använda all vätgas (1,5 mol) kommer vi använda upp 0,75 mol syrgas. 1,5 - 1,5 = 0. All vätgas har använts. 1 - 0,75 = 0,25 mol syrgas kvar, alltså i överskott. Det ämne som alltså begränsar att alla reaktanter används är därför vätgasen.
Hänger du med på resonemanget och hur man hittar det begränsande ämnet?
hänger inte riktigt med på detta
Vad är det du inte hänger med på? Vätgasen tar slut eftersom det finns "för mycket" syrgas, så vätgasen är det begränsande ämnet.
har tendens till att snurra ihop väldigt uppenbara grejer ibland för jag rör till det för mig själv (:
hur fick man ihop antalet mol? eller var det bara ett exempel? (och ska inte det skrivas 0,75 då istället för 1 på syre?)
har tendens till att snurra ihop väldigt uppenbara grejer ibland för jag rör till det för mig själv (:
hur fick man ihop antalet mol? eller var det bara ett exempel? (och ska inte det skrivas 0,75 då istället för 1 på syre?)
I Mesopotamias exempel var det 1,5 mol vätgas och 1 mol syrgas, d v s det fanns syrgas i överskott (och vätgasen var det begränsande ämnet). När vätgasen har förbrukats har det gått åt 0,75 mol syrgas, så det finns 0,25 mol syrgas kvar efteråt.
tack till er alla i denna tråd, jag har grunnat på det och känner att jag begriper det nu
Roligt att hjälpa till.
Skriv igen i tråden om du har fler frågor och glöm inte att markera tråden grön om du är nöjd med hjälpen.
Mesopotamia skrev:Roligt att hjälpa till.
Skriv igen i tråden om du har fler frågor och glöm inte att markera tråden grön om du är nöjd med hjälpen.
tack snälla
