Begränsade reaktanter
Har fastnat på denna frågan. Hur kan man lösa den? Är det inte så att man måste få ut substansmängdena för att kunna jämföra vilken som är den begränsade?
Substansmängderna har du redan fått i a) och b) uppgiften. Vi kan börja med a)-uppgiften:
Hur många mol NaOH skulle vi behöva om vi hade 3 mol H2SO4 och vi ville att all svavelsyra skulle reagera bort? Enligt vårt molförhållande från reaktionsformeln ser vi att det går åt 2 NaOH på en H2SO4. Så den minsta mängden NaOH vi skulle behöva för att all H2SO4 skulle reagera bort är 6 mol. Men nu har vi ju bara 4 mol. Det betyder att NaOH kommer ta slut först, alltså att den är begränsande.
Hänger du med?
Hänger ganska med men förstog bara inte hur du fick fram 6 mol.
Enligt reaktionsformeln ser vi att 1 H2SO4 reagerar med 2 NaOH. Det innebär i sin tur att 2 H2SO4 reagerar med 4 NaOH, osv... Det betyder att 3 mol H2SO4 skulle behöva reagera med 6 mol NaOH för att det skulle gå jämnt ut. Men eftersom det bara finns 4 mol NaOH kommer det ta slut före svavelsyran.
Jaha, så detta innebär att i b) så kommer det vara svavelsyran som är begränsad.
tack för hjälpen:)
