begränsade reaktanter
hej!
Jag har svårt att förstå begränsade reaktanter och att förstå förhållandet i reaktioner som man behöver veta om man endast vet substansmängden innan reaktionen.
ett exempel på fråga vi har fått är:
"Till en kopparnitratlösning, Cu(NO3)2 (aq), överförs natriumhydroxidlösning, NaOH (aq).
Substansmängden kopparnitrat är 0,002 mol och substansmängden natriumhydroxid är 0,036 mol. beräkna massan av fällningen som bildas."
efter att ha balanserat formen har jag kommit fram till att det borde se ut såhär:
Cu(NO3)2 (aq) + 2NaOH (aq) --> Cu(OH)2 (s)+ 2NA(NO3) (aq)
och utan åskådarjoner såhär:
Cu2+ (aq) + 2OH- (aq)--> Cu(OH)2 (s)
Om det nu fanns 0,002 mol kopparnitrat innan och 0,036 mol natriumhydroxid innan hur ska jag veta hur många mol kopparhydroxid som kommer bildas och hur kan jag se förhållandet som avgör?
Tacksam för svar!
Din reaktionsformel säger att en mol kopparnitrat reagerar med två mol natriumhydroxid och bildar en mol kopparhydroxid samt två mol natriumnitrat.
Hur många mol kopparnitrat skulle då krävas för reaktion med 0,036 mol natriumhydroxid? Finns det så många mol i din reaktionsblandning?
Fortsättning:
Visa spoiler
Eftersom det krävs hälften så stor substansmängd kopparnitrat som natriumhydroxid krävs 0,036/2=0,018 mol kopparnitrat för reaktionen. Men det finns bara 0,002 mol, så kopparnitrat är i underskott och begränsar utbytet. Det innebär att när reaktionen är färdig har all kopparnitrat förbrukats medan det finns kvar ett överskott av oreagerad natriumhydroxid.
Hur många mol kopparhydroxid kan du i så fall få ut?
Ytterligare fortsättning:
Visa spoiler
Formeln säger att en mol kopparnitrat ger en mol kopparhydroxid. Så av 0,002 mol kopparnitrat kan man bilda 0,002 mol kopparhydroxid.
Detta kräver 2*0,002=0,004 mol natriumhydroxid, så överskottet av det ämnen motsvarar 0,036-0,004=0,032 mol.
TACK!! äntligen förstår jag :))))
