begränsade reaktanter;(
När 8,50 g NH3 och 16,0 g O2 reagerar bildas NO och H2O enligt reaktionsformeln
4 NH3 (g) + 5 O2 (g) → 4 NO (g) + 6 H20 (g)
Hur stor massa finns kvar av det ämne som är i överskott då den begränsande reaktanten tagit slut?
Min fråga är hur man skriver substansförhållandet?
Hur många mol NH3 har du från början? Hur många mol O2?
Dr. G skrev:Hur många mol NH3 har du från början? Hur många mol O2?
0.124 mol NH3 och 0.1 mol O2
Vilket behövs det mest av, ammoniak eller syrgas? Vilket har man mest av, ammoniak eller syrgas?
Smaragdalena skrev:Vilket behövs det mest av, ammoniak eller syrgas? Vilket har man mest av, ammoniak eller syrgas?
ammoniak?
need some help skrev:Smaragdalena skrev:Vilket behövs det mest av, ammoniak eller syrgas? Vilket har man mest av, ammoniak eller syrgas?
ammoniak?
Vilken av de båda frågorna är det du svarar på?
Fast du har markerat att du inte behöver mer hjälp, men jag hade redan skrivit innan jag såg det.
Smaragdalena skrev:need some help skrev:Smaragdalena skrev:Vilket behövs det mest av, ammoniak eller syrgas? Vilket har man mest av, ammoniak eller syrgas?
ammoniak?
Vilken av de båda frågorna är det du svarar på?
Fast du har markerat att du inte behöver mer hjälp, men jag hade redan skrivit innan jag såg det.
Insåg att jag hade räknat substansmängden fel men kom fram till att syret var begränsad och räknade ut massan för det ämnet i överskott NH3 vilket blev 1.53 g ungefär.
Du har från början 0.5 mol av vardera reaktant.
Efteråt bör du ha kvar 1/5 av substansmängden NH3, så 0.1 mol. Blir det 1.53 g?
Dr. G skrev:Du har från början 0.5 mol av vardera reaktant.
Efteråt bör du ha kvar 1/5 av substansmängden NH3, så 0.1 mol. Blir det 1.53 g?
yup!
Inte 1.7 g då?
Dr. G skrev:Inte 1.7 g då?
nej 1,53 g stog i facit
