Begränsande faktorer
Hej, här är en fråga som jag har fastnat på och vet inte hur jag ska svara:
10.0 gram koppar får reagera med 5,0 gram svavel. Hur mycket kopparsulfid kan teoretisk bildas?
Nån tips på hur jag ska börja?
Tack
Börja med att skriva en balanserad reaktionsformel.
Smaragdalena skrev:Börja med att skriva en balanserad reaktionsformel.
Hej, jag har kommit fram till detta:
2Cu+S -->Cu2S
2 : 1:1
substansmängden för Cu: m=10,0 g M=63,5 g/m n= 0,1574 mol
n= 10g/63,5 gram mol= 0,1574 mol
substansmängden för S: m= 5,0g M=32,1g/m n= 0,1557 mol
n=5g/32,1 gram mol= 0,1557 mol
nCu<nS --> Cu är begränsad ämne
nCu=2nCu2S
nCu/2=nCu2S
0,1574 mol/2=0,0787 som ger substansmängden till Cu2S
Cu2S: Molmassan= 63,5 . 2+32,1=159,1 gram mol n= 0,0787 mol nu för att hitta hur mycket kopparsulfid kan teoretiskt bildas behöver jag använda formeln: M.n=m
159,1g/m . 0,0787 m= 12.52 g
Så svar: det bildas 12.52 g kopparsulfid
Jag undrar om jag har tänkt rätt eller har jag fel?
Tack
Snabb koll: det är ungefär lika många mol koppar som svavel, men det går åt dubbelt så många mol koppar - alltså borde ungefär hälften av svavlet bli kvar - och det stämmer med massan för produkten. Du verkar ha tänkt rätt.
Det är lite svårläsligt när du använder "." som multiplikationstecken. Jag brukar skriva en punkt, markera den och klicka både på knappen "x2" och knappen "B" så blir det så här: .
Smaragdalena skrev:Snabb koll: det är ungefär lika många mol koppar som svavel, men det går åt dubbelt så många mol koppar - alltså borde ungefär hälften av svavlet bli kvar - och det stämmer med massan för produkten. Du verkar ha tänkt rätt.
Det är lite svårläsligt när du använder "." som multiplikationstecken. Jag brukar skriva en punkt, markera den och klicka både på knappen "x2" och knappen "B" så blir det så här: .
Tack för din feedback och info om multiplikationstecknet!
