Begränsade faktorer
Hej , jag behöver hjälp med den här frågan:
I ett försök blandar man 50 ml av en 0,040 M lösning med silvernitrat med 50 ml av en 0,040 M lösning ac bariumklorid. Hur mycket väger den fällning som bildas?
Nu tänkte jag att jag behöver först se begränsande faktor men innan det skrev jag reaktionsformeln,
så jag räknade nAgNO3 och nBacl2 och får samma värde som är 0,002mol, det som gör mig förvirrad är att enligt reaktionsformeln är mol förhållandet 2:1, det betyder att det behövs dubbelt så mycket AgNO3 som BaCl2 för att vi ska ha ekvivalenta mängder. Men när jag kollar tillbaka på frågan så ser jag att de blandar precis lika mängder AgNO3 och BaCl2. Betyder det att vid den här experimentet tar både AgNO3 och BaCl2 slut samtidigt? Jag tänker även att begränsande faktor spelar inte nån roll när det gäller den här frågan.
Tacksam för förklaringar
Hur många mol silverjoner finns det i 1 mol silvernitrat? Hur många mol kloridjoner finns det i 1 mol bariumklorid?
Smaragdalena skrev:Hur många mol silverjoner finns det i 1 mol silvernitrat? Hur många mol kloridjoner finns det i 1 mol bariumklorid?
Jag förstår inte vad jonerna har för betydelse i frågan? Kan du förklara hur du tänker?
Tack
Om du börjar med att svara på frågan, så kommer du nog att förstå varför det är viktig i det här fallet. Du har ju lika många mol silvernitrat som bariumklorid...
Jag tycker inte riktigt om det sättet som du har skrivit din reaktionsformel på - det kan vara det som är problemet. Kan du skriva en ny reaktionsformel utan åskådarjopner, d v s en där bara de ämnen som deltar i reaktionen finns med?
Smaragdalena skrev:Om du börjar med att svara på frågan, så kommer du nog att förstå varför det är viktig i det här fallet. Du har ju lika många mol silvernitrat som bariumklorid...
Jag tycker inte riktigt om det sättet som du har skrivit din reaktionsformel på - det kan vara det som är problemet. Kan du skriva en ny reaktionsformel utan åskådarjopner, d v s en där bara de ämnen som deltar i reaktionen finns med?
Är det så reaktionen ser ut utan åskådarjoner?
Och det jag ska räkna ut är väl massan av fällningen som är AgCl?
Precis så, förutomatt det borde stå (aq) respektive (s) efter se olika ämnena.
Som du ser går det åt 1 mol silverjoner och 1 mol kloridjoner för att bilda 1 mol silverklorid.
Hur många mol silverjoner finns det i 50 ml av en 0,040 M lösning med silvernitrat? Hur många mol kloridjoner finns det i 50 ml av en 0,040 M lösning av bariumklorid?
Smaragdalena skrev:Precis så, förutomatt det borde stå (aq) respektive (s) efter se olika ämnena.
Som du ser går det åt 1 mol silverjoner och 1 mol kloridjoner för att bilda 1 mol silverklorid.
Hur många mol silverjoner finns det i 50 ml av en 0,040 M lösning med silvernitrat? Hur många mol kloridjoner finns det i 50 ml av en 0,040 M lösning av bariumklorid?
Om du menar substansmängden, Jag räknade ut det och det blev 0.0020mol och sen för att hitta massan av fällning gör jag så här: efter molförhållandet är 1:1 så är nAgCl= 0,0020mol MAgCl= 143,5 g/mol så m= 0.0020mol x 143,5 g/mol = 0,287g och det är väl svaret? att fällningen som bildas väger 0,287g
Vilken substansmängd är det som är 0,00020 mol, är det silverjoner eller kloridjoner?
Smaragdalena skrev:Vilken substansmängd är det som är 0,00020 mol, är det silverjoner eller kloridjoner?
Det är silverjoner tror jag ? Det är 0.0020 inte 0.00020
Edit: Men för att motförhållandet är 1:1 så blir det samma substansmängd för fällningen AgCl
Det stämmer, men det är nödvändigt att du undersöker att det finns tillräckligt mycket kloridjoner!
Smaragdalena skrev:Det stämmer, men det är nödvändigt att du undersöker att det finns tillräckligt mycket kloridjoner!
Tror du att mitt svar stämmer? för att jag har inte riktig facit till uppgiften
Det kan jag svara på när du har berättat hur många mol kloridjoner det finns i blandningen, så att vi kan se vilket ämne som är begränsande.
Smaragdalena skrev:Det kan jag svara på när du har berättat hur många mol kloridjoner det finns i blandningen, så att vi kan se vilket ämne som är begränsande.
Men jag tror jag nämnde tidigare att som jag har fattat är antalet mol silverjoner och kloridjoner lika eftersom det blandas lika mycket
Diya Rzgar skrev:Smaragdalena skrev:Det kan jag svara på när du har berättat hur många mol kloridjoner det finns i blandningen, så att vi kan se vilket ämne som är begränsande.
Men jag tror jag nämnde tidigare att som jag har fattat är antalet mol silverjoner och kloridjoner lika eftersom det blandas lika mycket
Det räcker tydligen inte med en antydning... För att vara tydlig: substansmängden silverjoner och koridjoner är INTE lika.
Smaragdalena skrev:Diya Rzgar skrev:Smaragdalena skrev:Det kan jag svara på när du har berättat hur många mol kloridjoner det finns i blandningen, så att vi kan se vilket ämne som är begränsande.
Men jag tror jag nämnde tidigare att som jag har fattat är antalet mol silverjoner och kloridjoner lika eftersom det blandas lika mycket
Det räcker tydligen inte med en antydning... För att vara tydlig: substansmängden silverjoner och koridjoner är INTE lika.
okej kan du då förklara vad substansmängden är? för jag har redan försökt och komma fram till ett svar
Börja med att svara på frågan i inlägg #2.
Smaragdalena skrev:Börja med att svara på frågan i inlägg #2.
okej det finns 1 mol silverjoner i 1 mol silvernitrat och det finns 2 mol kloridjoner i 1 mol bariumklorid, är det rätt?
Ja, det stämmer. Det du har räknat ut tidigare är att det är 0,002 mol silvernitrat och 0,002 mol bariumklorid. Hur många mol silver och hur många mol kloridjoner motsvarar det?
Smaragdalena skrev:Ja, det stämmer. Det du har räknat ut tidigare är att det är 0,002 mol silvernitrat och 0,002 mol bariumklorid. Hur många mol silver och hur många mol kloridjoner motsvarar det?
1 mol silverjoner och 2 mol kloridjoner?
Nej. Proportionerna är rätt, men dina siffror är fel med en faktor 500.
