Begränsad substansmängd av kalciumhydroxid.
Hej!
Uppgiften yder:
Till 50cm3 av en mättad lösning av kalciumhydroxid sattes 20,0cm3 saltsyra vars koncentration var 0,25 mol/dm3. Då uppstod en lösning som var sur. Denna lösning tigrerade med en NaOH-lösning vars koncentration var 0,100mol/dm3. För att nå ekvivalenspunkten behövdes 30,0 cm3 av NaOH-lösningen. Beräkna kalciumhydroxidens löslighet i vatten uttryckt i gram Ca(OH)2 per dm3.
Jag har hittills ställt upp neutralisationsreaktionen och balanserat den till:
Ca(OH)2 + 2HCl --> CaCl2 + 2H2O
I och med att det står att en sur lösning bildas innebär det att det det kommer att bli ett överskott av HCl, alltså att HCl finns i överflöd och att det inte finns nog med Ca(OH)2 för att reaktionen ska gå jämnt ut.
I uppgiften får vi reda på att det finns 0,05dm3 Ca(OH)2 samt 0,02dm3 samt vad saltsyran har för koncentration. Detta hjälper dock inte mig att ta fram hur mycket Ca(OH)2 det finns i lösningen. Det enda jag får fram är förhållandet för vilken substansmängd Ca(OH)2 som krävs för att reaktionen ska gå jämnt ut.
Är det någon information jag missar? Hur tar jag reda på hur mycket Ca(OH)2 (substansmängden) som finns att tillgå i och med att det uppenbarligen är begränsat med tanke på att ett överskott av HCl bildas eftersom lösningen blir sur??
Du måste räkna baklänges i den här uppgiften. Utifrån titreringen och reaktionen mellan saltsyra och natriumhydroxid kan du bestämma hur stort överskottet av saltsyra var efter den första reaktionen. När du har bestämt överskottet kan du räkna ut hur mycket saltsyra som faktiskt reagerade enligt formeln du har skrivit.
