Baskonstanten Kb laboration
Jag skulle uppskatta någon som har lite bättre förståelse i detta ämne. Gjorde nyligen en laboration "Att bestämma baskonstanten på Natriumvätekarbonat. Här är min uträkning:
Kb = [NaH2CO3] * [OH-]/ [NaHCO-3]
pOH = 14 - pH = 14 - 8,43 = 5,57
[OH-] = 10^-pOH = 10^-5,57 = 2,69 * 10^-6
PKb = 10.46
(2,69 * 10^-6)2 / (0.10011- 2,69 * 10^-6) = 7.2 *10^-11 Kb
Min fråga är - vi ska diskutera
varför Kb och pKb inte blev samma som i formelboken? Formelboken: 2.2*10^-8 Kb och pKb = 7.66
Ta fram tabellvärdet på Kb och pKb för vätekarbonatjonen och gör en jämförelse i diskussionen. Kan du styrka dina resonemang med ytterligare beräkningar? (tips tänk på temperaturen)
TACK FÖR SVAR!!
Din jämviktsekvation ser inte rätt ut. Natriumvätekarbonat är en jonförening där endast vätekarbonatjonen är intressant. Man kan inte ha ett pKb för natriumvätekarbonat, men däremot för vätekarbonatjonen eftersom det endast är den som har basiska egenskaper.
Den jämvikt som ställer in sig är
Ja precis, de fungerar som åskådarjoner istället. Allt är uträknat genom din reaktionsformel. Min fråga är varför mina värden på Kb och pKb blir annorlunda än formel boken?
Värdetabell Kb = 2.2*10^-8. pKb = 7.66
Mina Kb = 7.2*10^-11. pKb = 10.14
Ditt svar är ju flera tiopotenser fel, så det känns som att det har blivit fel någonstans i beräkningarna. pH 8,43 för en lösning av natriumvätekarbonat kan jag tycka låter rimligt, så den delen stämmer. Har du beräknat koncentrationen på rätt sätt? Du har inte visat några beräkningar utan enbart en halt. Sen har du fått en ledtråd i uppgiften, dvs att du ska kontrollera temperaturen. Jämviktskonstanter är temperaturberoende, så om din temperatur avviker mycket från temperaturen för vilken tabellvärdena är angivna kan det vara en faktor som påverkar.
temperatur destillerat vatten 20,9 C
temperatur efteråt i lösning 18.9 C
ph värde på lösning = 8.43
Massa natriumvätekarbonat: 0.841 g
n(natriumvätekarbonat)= m/M = 0.841/84.01 = 0.01001
V= 0.1 L
C = n/V = 0.10011
Kb = [H2CO3] * [OH-]/ [HCO-3]
pOH = 14 - pH = 14 - 8,43 = 5,57
[OH-] = 10-pOH = 10-5,57 = 2,69 * 10-6
(2,69 * 10-6)2 / (0.10011- 2,69 * 10-6) = 7.2 *10-11 Kb
(Här är mina uträkningar) Det är meningar att det inte ska vara rätt och det är det vi ska diskutera men jag förstår inte hur jag kan förklara att det är så olikt jämfört med tabellvärde?
För vilken temperatur är ditt tabellvärde angiven?
Ett tips är att räkna baklänges också! Givet tabellvärdet och 0,1 M lösning, vad borde pH bli? Är det i närheten av ditt uppmätta pH? Så pass nära att det skulle kunna vara inom mätosäkerheten?
En annan faktor att fundera över är att vätekarbonatjonen är en amfolyt och även kan fungera som syra. Är det något som skulle kunna påverka det hela? Nu har vi ju bara räknat med att det är en bas.
Teraeagle skrev:För vilken temperatur är ditt tabellvärde angiven?
24.85 grader Celcius
Teraeagle skrev:Ett tips är att räkna baklänges också! Givet tabellvärdet och 0,1 M lösning, vad borde pH bli? Är det i närheten av ditt uppmätta pH? Så pass nära att det skulle kunna vara inom mätosäkerheten?
En annan faktor att fundera över är att vätekarbonatjonen är en amfolyt och även kan fungera som syra. Är det något som skulle kunna påverka det hela? Nu har vi ju bara räknat med att det är en bas.
Du tänker att man använder formel bokens Kb och att vi vet att koncentrationen är ca 0.1 mol/dm^3 och räknar därifrån?
I detta fall kan väl vätekarbonatjonen endast reagera som en bas då Kb>Ka? Hur kan det påverka om den istället är syra? Skulle det bildas oxoniumjoner då? Jag förstår inte riktigt?
