Basers protolys i vatten
Hej! Jag försöker förstå mig på syror och baser och hur de reagerar med vatten.
Jag förstår att när en syra droppas ned i vatten dras den positiva vätejonen till vattnets molekyl och bildar en oxoniumjon. Men hur blir det när man droppar ned en bas?
Jag försöker att göra det så enkelt som möjligt i mina anteckningar och tog därför bara med en H+ jon som syra i den första protolysreaktionen ( H+ + H2O -> H3O) och försöker nu göra det för basen.
Men om man droppar ned OH- i vatten ska den då ta emot en proton från H2O. Då blir OH- alltså till OH och H20 till OH-? Så OH- + H2O -> OH + OH-? Men vad händer då med OH? Blir det en syra då för att den tog emot en proton?
Baser fungerar inte riktigt som syror. Ifall man tillsätter en stark bas som NaOH så är det ju egentligen ett salt (metall med icke-metaller). Det betyder att det sker samma sak som när man löser upp andra salter i vatten, dvs det delas upp i positiva och negativa joner. I detta fall natriumjoner och hydroxidjoner. Det sker ingen reaktion, men koncentrationen av hydroxidjoner ökar och därmed ökar också lösningens pH.
I andra fall, och speciellt när det gäller svaga baser, så sker samma sak som när syror reagerar med vatten men det är vattenmolekylen som avger en vätejon istället (till basen). Om man t ex blandar ammoniak med vatten så avger vattenmolekyler vätejoner till ammoniak så att man får hydroxidjoner och ammoniumjoner. Då sker det en reaktion, till skillnad från när man bara löste upp ett basisk salt som NaOH i vatten.
Att lösa upp en stark bas, t ex NaOH, i vatten känns litegrann som fusk, jämfört med hur en stark syra som t ex HCl reagerar med vatten. Men, men, det är så det är!
