Baser och natriumhydroxid
Hejsan!
Jag behöver hjälp med följande uppgift:
Min lösning:
a) För att den kommer att ta upp en proton.
b) På grund av att det finns hydroxidjoner i NaOH som är starka baser.
Är mina svar rätt?
Är mina svar rätt?
a) Nej
b) ingen särskilt bra förklaring, men inte direkt fel
Smaragdalena skrev:Är mina svar rätt?
a) Nej
b) ingen särskilt bra förklaring, men inte direkt fel
Hur ska jag istället tänka på de frågorna?
a) För att NaOH är ett salt som består av positivt laddade natriumjoner och negativt laddade hydroxidjoner. När man löser saltet i vatten, blir det ett överskott av hydroxidjoner, d v s en basisk lösning. (Det känns lite som fusk, tycker jag, jämfört med att låta t ex HCl reagera med vatten.)
b) Alla natriumsalter är lättlösliga, så det går att lösa upp MYCKET NaOH i vattnet. Det blir alltså en hög koncentration av OH-joner.
Smaragdalena skrev:a) För att NaOH är ett salt som består av positivt laddade natriumjoner och negativt laddade hydroxidjoner. När man löser saltet i vatten, blir det ett överskott av hydroxidjoner, d v s en basisk lösning. (Det känns lite som fusk, tycker jag, jämfört med att låta t ex HCl reagera med vatten.)
b) Alla natriumsalter är lättlösliga, så det går att lösa upp MYCKET NaOH i vattnet. Det blir alltså en hög koncentration av OH-joner.
a) Okej, så i och med att NaOH är en stark bas kan man säga att jonerna särar på sig när man löser det i vatten. Och den är basisk för att det finns hydroxidjoner som är basiska. Kan man då säga att natriumjonerna endast är åskådarjoner för att de liksom inte har någon påverkan på surhetsgraden i lösningen?
b) Jaha, men hur vet jag om saltet är lättlösligt eller inte?
rrt04 skrev:Smaragdalena skrev:a) För att NaOH är ett salt som består av positivt laddade natriumjoner och negativt laddade hydroxidjoner. När man löser saltet i vatten, blir det ett överskott av hydroxidjoner, d v s en basisk lösning. (Det känns lite som fusk, tycker jag, jämfört med att låta t ex HCl reagera med vatten.)
b) Alla natriumsalter är lättlösliga, så det går att lösa upp MYCKET NaOH i vattnet. Det blir alltså en hög koncentration av OH-joner.
a) Okej, så i och med att NaOH är en stark bas kan man säga att jonerna särar på sig när man löser det i vatten. Och den är basisk för att det finns hydroxidjoner som är basiska. Kan man då säga att natriumjonerna endast är åskådarjoner för att de liksom inte har någon påverkan på surhetsgraden i lösningen?
Helt korrekt.
b) Jaha, men hur vet jag om saltet är lättlösligt eller inte?
Du lär dig att alla natriumsalter, kaliumsalter, ammoniumsalter och nitrater är lättlösliga. De flesta andra salter är svårlösliga, men det finns några undantag.
Smaragdalena skrev:rrt04 skrev:Smaragdalena skrev:a) För att NaOH är ett salt som består av positivt laddade natriumjoner och negativt laddade hydroxidjoner. När man löser saltet i vatten, blir det ett överskott av hydroxidjoner, d v s en basisk lösning. (Det känns lite som fusk, tycker jag, jämfört med att låta t ex HCl reagera med vatten.)
b) Alla natriumsalter är lättlösliga, så det går att lösa upp MYCKET NaOH i vattnet. Det blir alltså en hög koncentration av OH-joner.
a) Okej, så i och med att NaOH är en stark bas kan man säga att jonerna särar på sig när man löser det i vatten. Och den är basisk för att det finns hydroxidjoner som är basiska. Kan man då säga att natriumjonerna endast är åskådarjoner för att de liksom inte har någon påverkan på surhetsgraden i lösningen?
Helt korrekt.
b) Jaha, men hur vet jag om saltet är lättlösligt eller inte?
Du lär dig att alla natriumsalter, kaliumsalter, ammoniumsalter och nitrater är lättlösliga. De flesta andra salter är svårlösliga, men det finns några undantag.
Juste, det lärde jag mig om i kapitlet om fällningar! Tack för hjälpen!
